CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變

B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變

C．恒容時充入稀有氣體或充入H₂，正、逆反應速率都減小

D．改變壓強，反應速率發(fā)生改變，反應放出的熱量不變

 在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是         

A．反應可表示為3X＋Y2Z

B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L^－1·s^－1

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

 將1 mol A₂和1 mol B₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2A₂(g)＋B₂(g)  2A₂B(g)。反應達到平衡時A₂B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A₂和0.5 mol B₂，則重新達到平衡后，A₂B的物質的量         

A．小于0.15 mol

B．等于0.3 mol

C．等于0.15 mol

D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產(chǎn)生影響的是

①增加少量的碳　②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變,充入N₂使體系壓強增大�、鼙３謮簭姴蛔�,充入N₂使體系體積增大

A.①②              B.②③              C.②④              D.①④

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。若HI濃度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1時,所需反應的時間為

A.等于5 s           B.大于10 s          C.等于10 s          D.小于10 s

某元素R的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為4，該元素的一種同位素中含有46個中子，它的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的相對分子質量之比為0.64，

試確定該元素在在元素周期表中的位置（要求寫出推斷過程，沒有推斷過程不給分）

  某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）甲同學設計實驗的依據(jù)是_____________________________________________；

寫出選用物質的名稱：A____________，B__________，C____________；

(2)上述反應的離子方程式分別為___________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（3）乙同學的實驗原理是______________________________________________       。

寫出B處的離子方程式： ___________________________________________________。

  A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。虎蹵與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

(1)    H_mD_m的電子式___________________。

(2)    、的還原性強弱順序為：_________，能證明其還原性強弱的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)    將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：

_________________________________________________________________。

(4)    常溫下，將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式                                  。在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是                  

(5)    在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（填寫元素符號或化學式）

(1)寫出下列元素符號：

①          ,⑥         。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是        ，最活潑的非金屬元素是          。

（3）在這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是         ，堿性最強的是          ，呈兩性的氫氧化物是           。

（4）含有元素③的物質的焰色呈          ，其單質的保存方法是                            

（5）在③與④中，化學性質較活潑的是          ，怎樣用化學實驗證明？（可用化學方程式說明）

                                                                    。

在⑧與⑩中，化學性質活潑的是        ，怎樣用化學實驗證明？（可用化學方程式說明）

                                                                    。

對下列化學反應的熱現(xiàn)象的說法不正確的是：

①放熱反應發(fā)生時不必加熱

②化學反應發(fā)生過程中一定有能量變化

③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生

④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的量有關

A． ①②        B．②③         C．①③        D．②④