水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中五點K_W間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法

D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)

A．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣                      

C．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴、2。

下列說法正確的是                                                    

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達(dá)新平衡時，Ni(CO)₄的百分含量將增大

B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，則此時v(正)<v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是   

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：

下列說法正確的是                                                    

A．t₁ min時正、逆反應(yīng)速率相等

B．X曲線表示NH₃的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C．0～8 min，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減少

A．通入二氧化碳?xì)怏w                 B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體                   D．加入飽和石灰水溶液

用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色　　　   B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出　　   D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

常溫下0.1 mol·L^－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是      

A．加入適量的氫氧化鈉固體

B．將溶液稀釋到原體積的 10倍

C．加入等體積0.2 mol·L^－1氨水

D．降低溶液的溫度

在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向生成CH₃COOH的方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動

C．加入少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向電離的方向移動

 COCl₂俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

COCl₂(g)  CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH<0

下列有關(guān)說法不正確的是                                               

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl₂的轉(zhuǎn)化率不變

C．單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl₂的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小