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水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.圖中五點KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點到D點,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法
D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯中性
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相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)
A.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B.兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
D.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
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在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2。
下列說法正確的是
A.恒溫恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),達(dá)新平衡時,Ni(CO)4的百分含量將增大
B.在80 ℃時,測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時v(正)<v(逆)
C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動
D.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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可逆反應(yīng)mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是無色氣體,達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是
A.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體
B.增大壓強(qiáng),平衡不移動,說明m+n一定等于p+q
C.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.若B是氣體,增大A的量,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大
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一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過程如圖:
下列說法正確的是
A.t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等
B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C.0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·L-1·min-1
D.10~12 min,升高溫度使反應(yīng)速率加快,平衡正向移動
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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少
A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液
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用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實驗,能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是
A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示醋酸的pH為2~3
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常溫下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.加入適量的氫氧化鈉固體
B.將溶液稀釋到原體積的 10倍
C.加入等體積0.2 mol·L-1氨水
D.降低溶液的溫度
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在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入水時,平衡向生成CH3COOH的方向移動
B.加入少量NaOH固體,平衡向電離的方向移動
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向電離的方向移動
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COCl2俗名稱作光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0
下列有關(guān)說法不正確的是
A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar,COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
C.單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
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