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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1的KI溶液: Na+、Ag+、NO、SO
B.使甲基橙變紅色的溶液:NH、Cu2+、ClO-、Cl-
C.0.1 mol·L-1的KMnO4溶液:Na+、K+、Cl-、SO
D.遇苯酚變紫色的溶液:Na+、Mg2+、SO、Cl-
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下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.氯化銨的電子式:
B.中子數(shù)為21的鉀原子:K
C.甲烷分子的球棍模型:
D.HCO水解的離子方程式:HCO+H2OH2CO3+H3O+
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化學(xué)與技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列說錯誤的是
A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源
B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)
C.充分開發(fā)利用天然纖維,停止使用各種化學(xué)合成材料
D.加大秸稈的綜合利用,如發(fā)酵制沼氣、生產(chǎn)乙醇等,提高資源的利用率
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將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。
則:(1)2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率
(2)2s時A的物質(zhì)的量濃度為
(3)2s時B的物質(zhì)的量為
(4)最終C的濃度 (填“能”或“不能”)達到2mol/L。
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下圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。
⑴ 物質(zhì)F的化學(xué)式_ ⑵ 物質(zhì)B的電子式__________
⑶ 寫出C→E的化學(xué)方程式______________________________
⑷ 寫出G→E的離子方程式______________________________
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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。
(1)X元素是 (填名稱) ,W在周期表中的位置 。
(2)X與Y 形成化合物的電子式為 ,X與W組成的化合物中存在 鍵(填“離子”“共價”)。
(3)①寫出實驗室制備YX3的化學(xué)方程式:
②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進行YX3的合成,若已知在該條件下每生成2 mol YX3氣體時放出
92.4kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體。則A的名稱是 。
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Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30min |
(1)
寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,
該反應(yīng)是 反應(yīng)(填放熱或吸熱)。
(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行, 在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)。
(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 ;
(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為 。
(5)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(A)= v正(C) d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(6)由右圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為 。
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下表為元素周期表的一部分,表中列出了11種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素符號),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)元素⑧的名稱為 ,其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 。
(3)元素③與元素⑧形成化合物的電子式為 。
(4)非金屬性最強的元素是 (填元素符號)。除0族外原子半徑最大的元素是 (填元素符號)。元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中,堿性最強的化合物的化學(xué)式是 。
(6)能形成兩性氫氧化物的元素是 (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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下列物質(zhì)中:
(1)互為同分異構(gòu)體的有 (2)互為同素異形體的有
(3)屬于同位素的有 (4)屬于同一種物質(zhì)的有 。(填序號)
①液氯 ② ③白磷 ④氯氣 ⑤
⑥Cl ⑦Cl ⑧紅磷
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硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)
2SO2 + O2 2SO3的說法中正確的是
A.只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B.該反應(yīng)達到平衡后,反應(yīng)就完全停止了,即正逆反應(yīng)速率為零
C.若用18O原子組成的O2參加反應(yīng),平衡時SO2中也會含有18O
D.在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題
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