下列說法正確的是

A．蒸干碳酸鉀溶液得到的固體物質(zhì)為KOH

B．鐵表面鍍銅時，銅與電源的負極相連，而鐵與電源的正極相連

C．工業(yè)合成氨反應溫度選擇700 K左右，可使催化劑活性最強并提高原料利用率

D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的ΔH＝2×283.0kJ/mol 

一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是 

A．加入的堿過量              B．反應后溶液中c（A^-）= c（M⁺）

C．生成的鹽發(fā)生水解          D．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在高溫高壓下，28 gN₂和6g H₂充分反應生成NH₃的分子數(shù)為2N_A

B．1mol/LFeCl₃ 溶液中所含F(xiàn)e³⁺的數(shù)目小于N_A  

C．常溫下，1L  pH=12的Ba(OH)₂ 溶液中含OH^—的數(shù)目為2N_A

D．23g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5N_A

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是               

A．純堿溶液去油污                 B．小蘇打溶液與AlCl₃溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

C．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小   D．濃的硫化鈉溶液有臭味

下列說法正確的是

A．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物   

B．CO₂分子中含極性鍵，且溶于水能導電，所以CO₂是電解質(zhì)

C．Ca(OH)₂微溶于水，所以是弱電解質(zhì)

D．CH₃COOH在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)

I．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：

   xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0~10 min內(nèi)的平均反應速率V(A)=_______。

（2）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是_____（填序號，下同）；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是______。

      ①減壓     ②增大A的濃度     ③增大C的量  

④升溫     ⑤降溫              ⑥加入催化劑

（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。

II. 鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣

泛。鐵還有很多的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：

3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)  △H

（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s)  △H1=－1118.4 kJ/mol

② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)  △H2=－483.8 kJ/mol

③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  △H3=－571.8 kJ/mol

則△H =____________________（計算結果保留一位小數(shù)）。

（2）在t ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，在2 L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在t ℃時反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

  ①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____________（結果保留一位小數(shù)）

②下列說法正確的是______________（填字母序號）

   A. 若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)

B. 若容器內(nèi)密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表

     充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：

    若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：

    當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：___________________（用A、B、C表示）。

（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如下圖。寫出該電池放電時負極的電極反應式：_______________________________。

已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。

（1）將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液

分別與0.10 mol/L的NaHCO3溶液反應，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積V

與時間t的關系如圖甲所示：

反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是____________

_________________________________________________；反應結束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。

（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略調(diào)節(jié)pH時溶液的

體積變化），測得平衡體系中c(F—)、c(HF)與溶液pH的關系如圖乙所示。

則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=_____________________________

______________________(列式并求值，不寫單位)。

（3）難溶物CaF2溶度積常數(shù)(Ksp)= 1.5×10—10，將4.0×10—4mol/L的HF溶液

與4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH=4（忽略調(diào)節(jié)

pH時溶液的體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”

或“沒有”），簡述理由：__________________________________________。

某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗。填寫下列空白：

實驗I：制取次氯酸鈉溶液

用石墨作電極電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉溶液，設計

右圖所示裝置進行實驗。

（1）電源中，a電極名稱是__________。

（2）反應時，生成次氯酸鈉的離子方程式為

__________________________________________。

實驗II：測定含氰廢水處理百分率

利用下圖所示裝置進行實驗。將CN—的濃度為0.2 mol/L的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關閉活塞。

 已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：

CN— + ClO— = CNO— + Cl—，

2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。

（3）①和⑥的作用是_______________________________________________。

（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為：

______________________________________________________.

（5）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是_____________________________

_____________________________________________。

I．（10分）四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結合表中

信息回答下列問題。

（1）用電子式表示X的氫化物的形成過程_____________________________。

（2）W元素在周期表中的位置為____________________。

（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)甲與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學反應，則甲中所含的化學鍵有________（填序號）。

     a．離子鍵      b．極性共價鍵     c．非極性共價鍵    d．氫鍵

（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是_______（填代號）。

a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

b．測等濃度相應氯化物水溶液的pH

c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應的劇烈程度

d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液

II.（8分）多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分反應物或產(chǎn)物已略去，反應條件未列出）：

已知：①A、B、C、D、G含有同種元素，且它們的狀態(tài)與顏色如下表

 所示：

②E是通常情況下密度最小的氣體；B與AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一種氣體氧化物M通入B溶液中可被氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價化合物，F(xiàn)與A反應生成E和G。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D___________；E__________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①B+M→F：________________________________________；

②A+F→E+G：______________________________________。

（3）下列氧化物中能與G溶液反應直接生成C固體的是_______（填字母）。

    a．Na2O2         b．SO2         c．CO2        d．BaO2

 下列敘述與對應圖像或數(shù)據(jù)描述正確的是

  A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價氧化物對應的水化物堿

     性最強

B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2 

C．圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變

D．圖丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強