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下列說法正確的是
A.蒸干碳酸鉀溶液得到的固體物質(zhì)為KOH
B.鐵表面鍍銅時(shí),銅與電源的負(fù)極相連,而鐵與電源的正極相連
C.工業(yè)合成氨反應(yīng)溫度選擇700 K左右,可使催化劑活性最強(qiáng)并提高原料利用率
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=2×283.0kJ/mol
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一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH,溶液呈中性,下列判斷正確的是
A.加入的堿過量 B.反應(yīng)后溶液中c(A-)= c(M+)
C.生成的鹽發(fā)生水解 D.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
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用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.在高溫高壓下,28 gN2和6g H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B.1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA
C.常溫下,1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的數(shù)目為2NA
D.23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA
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下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
A.純堿溶液去油污 B.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀
C.加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小 D.濃的硫化鈉溶液有臭味
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下列說法正確的是
A.在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物
B.CO2分子中含極性鍵,且溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
C.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱電解質(zhì)
D.CH3COOH在水中只能部分電離,所以是弱電解質(zhì)
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I.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):
xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖。請(qǐng)回答下列問題:
(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(A)=_______。
(2)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_____(填序號(hào),下同);第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______。
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量
④升溫 ⑤降溫 ⑥加入催化劑
(3)若平衡I的平衡常數(shù)為K1,平衡II的平衡常數(shù)為K2,則K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
II. 鐵元素是重要的金屬元素,單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣
泛。鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng),如鐵與水的反應(yīng):
3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g) △H
(1)已知:① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s) △H1=-1118.4 kJ/mol
② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H2=-483.8 kJ/mol
③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H3=-571.8 kJ/mol
則△H =____________________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(2)在t ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,在2 L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),在t ℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____________(結(jié)果保留一位小數(shù))
②下列說法正確的是______________(填字母序號(hào))
A. 若容器壓強(qiáng)恒定,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 若容器內(nèi)密度恒定,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
(3)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)的裝置,按下表
充入起始物質(zhì),起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見下表:
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì),見下表:
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 |
A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 1.0 | 4.0 |
C/mol | m | n | p | q |
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列:___________________(用A、B、C表示)。
(4)一種以甲醇做燃料的電池示意圖如下圖。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________________。
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已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù):Ka(CH3COOH)=1.8×10—5,Ka(HSCN)=0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液
分別與0.10 mol/L的NaHCO3溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO2氣體體積V
與時(shí)間t的關(guān)系如圖甲所示:
反應(yīng)開始時(shí),兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是____________
_________________________________________________;反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) (填“>”、“=”或“<”)。
(2)2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)pH時(shí)溶液的
體積變化),測得平衡體系中c(F—)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。
則25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=_____________________________
______________________(列式并求值,不寫單位)。
(3)難溶物CaF2溶度積常數(shù)(Ksp)= 1.5×10—10,將4.0×10—4mol/L的HF溶液
與4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)溶液pH=4(忽略調(diào)節(jié)
pH時(shí)溶液的體積變化),試分析混合后是否有沉淀生成?________(填“有”
或“沒有”),簡述理由:__________________________________________。
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某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水,進(jìn)行以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白:
實(shí)驗(yàn)I:制取次氯酸鈉溶液
用石墨作電極電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉溶液,設(shè)計(jì)
右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)電源中,a電極名稱是__________。
(2)反應(yīng)時(shí),生成次氯酸鈉的離子方程式為
__________________________________________。
實(shí)驗(yàn)II:測定含氰廢水處理百分率
利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN—的濃度為0.2 mol/L的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液(過量)置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞。
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:
CN— + ClO— = CNO— + Cl—,
2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。
(3)①和⑥的作用是_______________________________________________。
(4)裝置②中,生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為:
______________________________________________________.
(5)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莀____________________________
_____________________________________________。
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I.(10分)四種短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中
信息回答下列問題。
X | Y | Z | W | |
結(jié)構(gòu) 或 性質(zhì) | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽 | 焰色反應(yīng)呈黃色 | 在同周期主族元素形成的簡單離子中,Z的離子半徑最小 | 原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 |
(1)用電子式表示X的氫化物的形成過程_____________________________。
(2)W元素在周期表中的位置為____________________。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)甲與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則甲中所含的化學(xué)鍵有________(填序號(hào))。
a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵 d.氫鍵
(4)向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(5)下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是_______(填代號(hào))。
a.比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低
b.測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c.在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度
d.在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
II.(8分)多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去,反應(yīng)條件未列出):
已知:①A、B、C、D、G含有同種元素,且它們的狀態(tài)與顏色如下表
所示:
②E是通常情況下密度最小的氣體;B與AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;一種氣體氧化物M通入B溶液中可被氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的共價(jià)化合物,F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D___________;E__________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①B+M→F:________________________________________;
②A+F→E+G:______________________________________。
(3)下列氧化物中能與G溶液反應(yīng)直接生成C固體的是_______(填字母)。
a.Na2O2 b.SO2 c.CO2 d.BaO2
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下列敘述與對(duì)應(yīng)圖像或數(shù)據(jù)描述正確的是
A.由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿
性最強(qiáng)
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑最高或最低化合價(jià) | 0.74 | 1.60 +2 | 1.52 +1 | 1.10 +5 | 0.99 +7 | 1.86 +1 | 0.75 +5 | 0.82 +3 |
—2 | —3 | —1 | —3 |
B.圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化,T時(shí)可能加入了H2O2
C.圖乙表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變
D.圖丙表示周期表的一部分,元素X,Y,Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)
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