設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是                             (　　)。

A．1 mol·L^－1 NaCl溶液含有N_A個(gè)Na^＋

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N_A個(gè)NO分子

C．1 L 0.1 mol·L^－1氨水含有0.1N_A個(gè)OH^－

D．1 mol Fe^2＋與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是                             (　　)。

A．常溫下，4 g CH₄含有N_A個(gè)C—H共價(jià)鍵

B．1 mol Fe 與足量的稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C．1 L 0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中含有0.1N_A 個(gè)HCO₃^－

D．常溫常壓下，22.4 L的NO₂和CO₂混合氣體含有2N_A個(gè)O原子

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是                            (　　)。

A．常溫常壓下，8 g O₂含有4N_A個(gè)電子

B．1 L 0.1 mol·L^－1的氨水中有0.1N_A個(gè)NH₄^＋

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有N_A個(gè)HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A個(gè)電子

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·（L·min）^－1，計(jì)算：

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

（2）2 min末時(shí)Y的濃度；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是        

(2)滴加濃硝酸之前先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品，打開彈簧夾后              

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   

(4)裝置②的作用是                ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是                                        

(6)試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是         （選填序號(hào)字母）

a.      加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.      向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化

c.      加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

d.      向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH₃的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1：NH₃是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：

2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成:Cu²⁺和Cu：Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是 。

A．加熱氯化氨固體，再通過(guò)堿石灰　　　　　　　

B．在N₂和H₂的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過(guò)堿石灰　　　　

C．加熱濃氨水，再通過(guò)堿石灰　　　　　　　

D．在生石灰中加入濃氨水，再通過(guò)濃硫酸

（2）為證明NH₃ 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是 。

（3）當(dāng)觀察到 （填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。

（4）該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。

可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是 。

（5）請(qǐng)寫出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式 。

（6）若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu₂O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是 。

隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。

(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：

SO₂(g)＋I(xiàn)₂(g)＋2H₂O(g)＝2HI (g)＋H₂SO₄(l)　　　　ΔH＝a kJ·mol^－1

2H₂SO₄(l)＝2H₂O(g)＋2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝b kJ·mol^－1

2HI(g)＝H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  ΔH＝c kJ·mol^－1

則：2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝                  kJ·mol^－1

(2) 已知在101 kPa時(shí)，CH₄完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                            。

 (3)1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放                   kJ的能量。

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。

（1）Q元素在元素周期表中的位置          ，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為        

（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）_________________________________。

（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是                  ，其MD₂分子的結(jié)構(gòu)式：                  

（4）用電子式表示物質(zhì)GDA_________________； 用電子式表示G與Q形成化合物的過(guò)程                                 ；

（5）用表中所給元素組成反應(yīng)物，請(qǐng)各用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：                         ；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：                 

Ⅰ、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________ 

（2）t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為                    。

（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問(wèn)題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t₁～t₂速率變化的主要原因是                                ，t₂～t₃速率變化的主要原因是                       。

（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是                                     。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽�電池，你認(rèn)為是否正確？

             （填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因：                                                  

b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式                        。

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是

A．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)