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科目: 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是                             (  )。

A.1 mol·L1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na

B.1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子

C.1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1NA個(gè)OH

D.1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目: 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是                             (  )。

A.常溫下,4 g CH4含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵

B.1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C.1 L 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 個(gè)HCO3

D.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

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科目: 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是                            (  )。

A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個(gè)電子

B.1 L 0.1 mol·L1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子

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科目: 來(lái)源: 題型:


把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)1,計(jì)算:

(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;

(2)2 min末時(shí)Y的濃度;

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少?

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科目: 來(lái)源: 題型:


某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的,按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與反應(yīng),能與反應(yīng)

                                             

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次        

(2)滴加濃硝酸之前先檢驗(yàn)裝置的氣密性,再加入藥品,打開彈簧夾后              

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   

(4)裝置②的作用是                ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是                                        

(6)試驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是         (選填序號(hào)字母)

a.      加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

b.      向該綠色溶液中通入氮?dú),觀察顏色變化

c.      加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化

d.      向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化

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科目: 來(lái)源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性,部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1:NH3是強(qiáng)還原劑,能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如:

2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

材料2:Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成:Cu2+和Cu:Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在實(shí)驗(yàn)室里,該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案,簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是 。

A.加熱氯化氨固體,再通過(guò)堿石灰       

B.在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒,并加熱至500℃,再通過(guò)堿石灰    

C.加熱濃氨水,再通過(guò)堿石灰       

D.在生石灰中加入濃氨水,再通過(guò)濃硫酸

(2)為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成,B中應(yīng)放入的試劑是 。

(3)當(dāng)觀察到 (填現(xiàn)象),即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。

(4)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑,檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成,F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸,所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。

可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是

(5)請(qǐng)寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式 。

(6)若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu2O,最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是 。

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科目: 來(lái)源: 題型:


隨著化石能源的減少,新能源的開發(fā)利用日益迫切。

(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成:

SO2(g)+I(xiàn)2(g)+2H2O(g)=2HI (g)+H2SO4(l)    ΔH=a kJ·mol1

2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)  ΔH=b kJ·mol1

2HI(g)=H2(g)+I(xiàn)2(g)  ΔH=c kJ·mol1

則:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH                  kJ·mol1

(2) 已知在101 kPa時(shí),CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水,放出的熱量為QkJ,則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:                                            。

 (3)1molN2(g)和1molO2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g),吸收180kJ的熱量,已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量,則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放                   kJ的能量。

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科目: 來(lái)源: 題型:


元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。

A

M

B

D

 

G

H

 

 

Q

R

E

 

(1)Q元素在元素周期表中的位置          ,E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為        

(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))_________________________________。

(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是                  ,其MD2分子的結(jié)構(gòu)式:                  

(4)用電子式表示物質(zhì)GDA_________________; 用電子式表示G與Q形成化合物的過(guò)程                                 ;

(5)用表中所給元素組成反應(yīng)物,請(qǐng)各用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱:                         ;元素G、H的金屬性強(qiáng)弱:                 

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科目: 來(lái)源: 題型:


Ⅰ、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________ 

(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:

          

(3)平衡時(shí),N的轉(zhuǎn)化率為                    。

(4)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)①:把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:

實(shí)驗(yàn)②:把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。

試回答下列問(wèn)題:

(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t1~t2速率變化的主要原因是                                ,t2~t3速率變化的主要原因是                       。

(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是                                    

(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵,你認(rèn)為是否正確?

             (填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確,請(qǐng)說(shuō)明原因:                                                  

b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式                        。

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科目: 來(lái)源: 題型:


某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ,將其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是

A.若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe3

B.若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開始溶解

C.若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則b=0.3

D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí),則a與b的關(guān)系為:b≥80y(1-a/3)

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