MnO₂是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂(含有較多的MnO和MnCO₃)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄時(shí)，粗MnO₂樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是________＋ClO₃^－＋________===MnO₂↓＋Cl₂↑＋______。

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還含有________(寫化學(xué)式)。

(4)若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7 g MnO₂，并收集到0.224 L CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要________mol NaClO₃。

某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中先加入熱的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名稱是________。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)溶液C的顏色是________，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有________。

(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe^2＋的一種試劑是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．稀硫酸                           b．鐵

c．硫氰化鉀                       d．酸性高錳酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

四氯化鈦(TiCl₄)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO₃)制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋

2TiO^2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H^＋===2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O

Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O===TiO^2＋(無(wú)色)＋Fe^2＋＋2H^＋

加入鐵屑的作用是_________________________________________________。

(2)在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO₂·nH₂O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí)，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常數(shù)K＝________。

(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)

ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是________(只要求寫出一項(xiàng))。 (6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用________方法。

下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是                                                 (　　)。

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO₃＋2CH₃COOH===Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(膠體)＋3H^＋

下表中評(píng)價(jià)正確的是                                                                             (　　)。

下列離子方程式書寫正確的是                                                               (　　)。

A．將SO₂通入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5SO₂＋2H₂O===2Mn^2＋＋5SO₄^2－

    ＋4H^＋

B．將Na₂CO₃溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：CO₃^2－＋H^＋===HCO₃^－

C．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2－＋2H₂O===4OH^－＋O₂↑

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2－＋2H₂O===H₂S＋2OH^－

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為                                                    (　　)。

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO₃^－＋OH^－===CO₃^2－＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－===SO₄^2－＋Cl^－＋H₂O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H^＋===H₂S↑＋Ba^2＋

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋

   2Fe(OH)₃===2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是                            (　　)。

A．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋4OH^－

     ===Mg(OH)₂↓＋2CO₃^2－＋2H₂O

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2－反應(yīng)完全：2Ba^2＋

     ＋4OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－===2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

C．FeBr₂溶液中通入過(guò)量的Cl₂：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－===3Fe^3＋＋NO↑＋

   2H₂O

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)。

A．稀硝酸和過(guò)量鐵屑反應(yīng)：Fe＋4H^＋＋NO₃^－===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH₄^＋＋OH^－===NH₃↑＋H₂O

C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．H₂C₂O₄使酸性KMnO₄溶液褪色：5H₂C₂O₄＋6H^＋＋2MnO₄^－===10CO₂↑＋

   2Mn^2＋＋8H₂O

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                                    (　　)。

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－===

     BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂===HCO₃^－

D．將0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等體積

   混合：2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓