科目: 來(lái)源: 題型:
MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是________+ClO3-+________===MnO2↓+Cl2↑+______。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、________、________、________,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有________(寫化學(xué)式)。
(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾得到8.7 g MnO2,并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要________mol NaClO3。
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科目: 來(lái)源: 題型:
某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過(guò)程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名稱是________。
(2)步驟②中,除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。
(3)溶液C的顏色是________,溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有________。
(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.稀硫酸 b.鐵
c.硫氰化鉀 d.酸性高錳酸鉀溶液
(5)操作乙的名稱是________,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3++Fe===3Fe2+
2TiO2+(無(wú)色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===TiO2+(無(wú)色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是_________________________________________________。
(2)在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=________。
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)
ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:_________________________________________________________________。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是________(只要求寫出一項(xiàng))。 (6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用________方法。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是 ( )。
A.氨水使酚酞溶液變紅:NH4++H2ONH3·H2O+H+
B.醋酸使碳酸鈣溶解:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
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科目: 來(lái)源: 題型:
下表中評(píng)價(jià)正確的是 ( )。
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2:AlO2-+2CO2+H2O===Al3++2HCO3- | 正確 |
B | 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42- | 錯(cuò)誤,CuSO4應(yīng)拆分成離子形式 |
C | 向鹽酸中滴入氨水:H++OH-===H2O | 正確 |
D | 硫化鈉的第一步水解:S2-+H2OHS-+OH- | 錯(cuò)誤,應(yīng)該為S2-+2H2O H2S+2OH- |
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是 ( )。
A.將SO2通入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-
+4H+
B.將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中:CO32-+H+===HCO3-
C.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O===4OH-+O2↑
D.硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2O===H2S+2OH-
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科目: 來(lái)源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ( )。
A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-===CO32-+H2O
B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-===SO42-+Cl-+H2O
C.硫化鋇加入稀硫酸:BaS+2H+===H2S↑+Ba2+
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+
2Fe(OH)3===2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中,不正確的是 ( )。
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-
===Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-反應(yīng)完全:2Ba2+
+4OH-+Al3++2SO42-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+
2H2O
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )。
A.稀硝酸和過(guò)量鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O
B.向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-===NH3↑+H2O
C.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
D.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+6H++2MnO4-===10CO2↑+
2Mn2++8H2O
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科目: 來(lái)源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )。
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-===
BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2===HCO3-
D.將0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積
混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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