下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是 ( )。
A.氨水使酚酞溶液變紅:NH4++H2ONH3·H2O+H+
B.醋酸使碳酸鈣溶解:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。在圖中,Y軸是指
A.反應(yīng)物A的百分含量 B.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
C.平衡混合氣的密度 D.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
( )。
A.3 mol NF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO,轉(zhuǎn)移
電子數(shù)2 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32 g硫(結(jié)構(gòu)見圖)含SS的數(shù)目為2 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L正戊烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NA
D.含a mol·L-1 H+的醋酸溶液稀釋10倍后,H+為0.1aNA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在下述條件下,一定能大量共存的離子組是 ( )。
A.無色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、MnO4-
B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C.滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-
D.強(qiáng)堿性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )。
A.稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O
B.向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-===NH3↑+H2O
C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
D.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+6H++2MnO4-===10CO2↑+
2Mn2++8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè),其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程:
冶煉中的主要反應(yīng):Cu2S+O22Cu+SO2
(1)煙氣中的主要廢氣是________,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是_________________________________________________________。
(2)電解法精煉銅時(shí),陽極是________(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽________(填“陽極”或“陰極”)的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(3)在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 mol3·L-3 | 4.0×10-38 mol4·L-4 | 3.0×10-17 mol3·L-3 | 2.2×10-20 mol3·L-3 |
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是________。
②一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右,加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。
加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為
A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.增大CO的濃度 D.分離出CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型;卮鹣铝袉栴}:
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有________(填序號(hào))。
①單質(zhì)、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)、茺} ⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。
(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) | |
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-===H2O | |
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào) |
(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng),它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO42-===BaSO4↓”來表示,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè)):
①______________________________________________________________;
②______________________________________________________________;
③_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):。
(1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有________(填序號(hào),下同)。
A. 使用催化劑 B. 提高氧氣的濃度
C. 提高反應(yīng)的溫度 D. 降低反應(yīng)的溫度
(2)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。
(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。已知:化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | H—H | O=O | H—O |
鍵能 | 436 | 496 | 463 |
由此計(jì)算2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量
(4)已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量,則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
(5)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中,氫氣在________(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是________L。
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