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下列敘述I和敘述II均正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

H2有還原性,濃硫酸有強(qiáng)氧化性

不能用濃硫酸干燥H2

B

CuS難溶于水和硫酸

反應(yīng):H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以發(fā)生

C

海水中含有大量的Cl-、Br-等離子

向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2

D

SO2具有酸性和漂白性

往紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先變紅再褪色

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已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)    ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為

A.增大壓強(qiáng)        B.升高溫度        C.增大CO的濃度        D.分離出CO2

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(相對原子質(zhì)量:D-2  O-16  Cu-64)

A.18 g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA

B.物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA

C.33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO數(shù)為NA

D.32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去NA個(gè)電子

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 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料,D位于第VIA族。下列說法正確的是

A.原子半徑:D>B>C>A

B.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵

C.B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D.元素B和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C>B

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顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力,對下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失;    ②淀粉溶液遇碘單質(zhì)→藍(lán)色;

③氯化鐵溶液滴入甲苯中→紫色;  ④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色

A.①③④           B.①②④   C.②③④        D.①②③④

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鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________________________________。

(2)反應(yīng)①的尾氣可以再利用,寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑________________________________________________________________。

(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有_________________________________________________________________。

(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬,三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉;三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為________。

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________。

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廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵,利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下:

(1)電解時(shí)廢舊刀具做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是____________;厥盏南礈煲捍水配制電解液,目的是回收利用其中的____________。

(3)溶液Ⅰ的主要成分是____________。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響,但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染,原因是_______________________ _________________________________________________。

(4)將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________ _________________________________________________________________。

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我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè),其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程:

冶煉中的主要反應(yīng):Cu2S+O22Cu+SO2

(1)煙氣中的主要廢氣是________,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是_________________________________________________________。

(2)電解法精煉銅時(shí),陽極是________(填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽________(填“陽極”或“陰極”)的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

(3)在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2)、c(Zn2)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。

幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

Ksp

8.0×1016 mol3·L3

4.0×1038 mol4·L4

3.0×1017 mol3·L3

2.2×1020 mol3·L3

①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2、Zn2、Fe3、Cu2的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是________。

②一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右,加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。

加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示;

請回答下列問題:

(1)固體a的化學(xué)式為________,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為________________________________ _________________________________________________________________,

從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3,需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm1________L(保留一位小數(shù))。

(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

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同步練習(xí)冊答案