活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時(shí)，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

（1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝______mol·L^-1·min^-1。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；T℃時(shí)，它的平衡常數(shù)K＝9/16，則2 min時(shí)反應(yīng)_____

（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時(shí)，K增大，則該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____              __。

下列物質(zhì) ：①Cu   ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液 

（1）屬于電解質(zhì)的是             ；（填序號(hào)）

（2）Ba(OH)₂的電離方程式：                              ；

 （3）寫出NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                       ；

 （4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常數(shù)K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

（5）Ba(OH)₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

①該Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；   

②溶液中由水電離出c(OH^―)＝______________；

③與某濃度HCl溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) == H₂O(l) ；ΔH = －57.3 kJ/mol。

（1）0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出              kJ熱量；

（2）用10.0 L 0.10 mol/LCH₃COOH溶液與20.0 L 0.10 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量

         （選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                  ；

（3）用2 L 0.5 moL/L的H₂SO₄與1 L 1 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量        

（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                           。

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是                    (　　)

欲檢驗(yàn)CO₂氣體中是否含有SO₂、HC1，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

    ①將氣體通入酸化的AgNO₃溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a；

    ②濾去沉淀a，向?yàn)V液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。

    下列說法正確的是                                                      (　　)

       A．沉淀a為AgC1  B．沉淀b為BaCO₃       C．氣體中含有SO₂   D．氣體中沒有HC1

在不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^－)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 (　　)

A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒�中加入適量NH₄ Cl的方法

C．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH₄⁺、Ba²⁺、

Cl^-、I^-大量同時(shí)存在

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是 (　　)

A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱

C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D．若1<a<4，則A、B都是弱酸

H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂(g) ＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g) △H= -a kJ·mol^－1

已知： （a、b、c均大于零）

下列說法不正確的是 (　　)

A. 若b＞c則相同條件下H₂比I₂穩(wěn)定

B. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入1 mol H₂和2 mol I₂，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

已知：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)   ∆H＝– 41 kJ/mol

相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法中，不正確的是

A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO₂的轉(zhuǎn)化率

C．平衡時(shí)，兩容器中CO₂的濃度相等

D．容器①中反應(yīng)速率：v（CO）=  v（H₂O）

在一定溫度下，將X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H < 0，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表                                                          

下列說法正確的是                                               （　�。�

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大