用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　

A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是(　　)。

A．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱

B．有些化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時放出能量

C．新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量

D．有熱量變化的反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成

用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的                         

A．CuSO4　　　　　B．H2O        C．CuO         D．CuSO4·5H2O

如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無味的氣體放出。符合這一情況的是下表中的 

已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②

計算反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH的值為        

A．－283.01 kJ·mol－1  B．＋172.51 kJ·mol－1   C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1

25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol。下列說法正確的是       

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)  ΔH＝－317 kJ/mol

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是     

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負極

D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A．1∶2∶3         B．3∶2∶1     C．6∶3∶1          D．6∶3∶2