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用惰性電極實現(xiàn)電解,下列說法正確的是

A.電解稀硫酸溶液,實質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小

C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

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向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1鹽酸時,放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              

A.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH=-2.92 kJ·mol-1

B.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH=-18 kJ·mol-1

C.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH=-73 kJ·mol-1

D.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH=-0.72 kJ·mol-1

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已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

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下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是(  )。

A.任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱

B.有些化學(xué)鍵斷裂時吸收能量,有些化學(xué)鍵斷裂時放出能量

C.新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量

D.有熱量變化的反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成

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用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后,欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的                         

A.CuSO4     B.H2O        C.CuO         D.CuSO4·5H2O

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如圖所示,x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色、無味的氣體放出。符合這一情況的是下表中的 

a極板

b極板

x電極

z溶液

A

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

負極

CuCl2

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已知:C(s)+O2(g)===CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol-1①

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1②

計算反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH的值為        

A.-283.01 kJ·mol-1  B.+172.51 kJ·mol-1   C.+283.1 kJ·mol-1 D.+504.00 kJ·mol-1

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25 ℃、101 kPa 下:①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s) ΔH1=-414 kJ/mol

②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ/mol。下列說法正確的是       

A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.25 ℃、101 kPa 下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)  ΔH=-317 kJ/mol

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Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是     

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負極

D.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成

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將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A.1∶2∶3         B.3∶2∶1     C.6∶3∶1          D.6∶3∶2

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同步練習(xí)冊答案