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下列有關廚房鋁制品的使用中,你認為合理的是(      )

A.盛放食醋     B.用堿液洗滌        C.燒制開水     D. 用金屬絲擦洗表面污垢

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Ⅰ.在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,

已知a+b=12,則:

該溫度下,水的離子積常數Kw=                     。

‚該溫度下,將10mL 0.1mol/L的稀硫酸與10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=      ,此時該溶液中由水電離的c(OH-)=              mol/L。(忽略體積變化)

Ⅱ. 根據2CrO42(黃)+2H+ =====Cr2O72(橙)+H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,電解一段時間后,右邊溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬。圖中右側電極連接電源的         極,其電極反應式為                           

         ,通電完成后,若轉移0.1mol電子,則陰極區(qū)和陽極區(qū)的質量差為          g。(已知電解前兩極區(qū)溶液質量相同)

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為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數,進行如下實驗:

①稱取6.0 g試樣,加水溶解,配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題:

(1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3,其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為                                                                       。

(2)步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、               、                。

(3) 完成并配平下列離子方程式:

     C2O42++     MnO4+     H+ =      CO2+     Mn2++                  

(4)步驟③中判斷滴定終點的方法是                                           。

(5)步驟②中量取試樣溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得的H2C2O4·2H2O的質量分數            。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(6)  試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為             

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甲醇合成反應及其能量變化如圖所示:(1)寫出合成甲醇的熱化學方程式___________________________________________。

實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應,每隔一段時間測得容器內CH3OH的濃度如下表所示:

時間濃度(mol/L)溫度

10 min

20 min

30 min

40 min

50 min

60 min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

(2)在300 ℃反應開始10 min內,CO的平均反應速率為v(CO)=________________。

(3)在500 ℃達到平衡時,平衡常數K=________。

(4)在另一體積不變的密閉容器中,充入1.6 mol CO和2.0 mol H2,一定條件下達到平衡,測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉化率為________。

(5)美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池,該燃料電池中一極通入空氣,另一極通入甲醇氣體,電解質是固態(tài)氧化物,在熔融狀態(tài)下能傳導O2。在電路中每流過30 mol電子,有     mol甲醇被完全氧化;在燃料電池中通甲醇的電極發(fā)生的電極反應為                                                                        

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如右圖,A為直流電源,c、d均為石墨電極,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現B上的c點顯紅色,請?zhí)羁眨?/p>

(1)電源A上的a為________極;

(2)濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為___________________;

(3)欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅,閉合K鍵,使c、d兩點短路,則電極e上發(fā)生的反應為                          ,電極f上發(fā)生的反應為______________________________,槽中放的電鍍液可以是                。

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(1)向H2S溶液中加入NaOH固體,H2S的電離平衡向        (填左、右、不)移動,c(H+)         (填增大、減小、不變),c(S2)          (填增大、減小、不變)。

(2) 若要使H2S溶液中c(HS)增大,且使H2S的電離平衡逆向移動,可以加入         

(3)向H2S溶液中加水,c(HS)        (填增大、減小、不變),溶液pH       (填增大、減小、不變)

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電解裝置如圖所示,電解槽內裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O,下列說法不正確的是 ( )

A.電源右側為負極

B.右側發(fā)生的電極方程式:2H++2e==H2

C.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變

D.電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2OKIO3+3H2

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室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數據如下表:

實驗編號

起始濃度/(mol·L1

反應后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

8

x

0.2

7

下列判斷不正確的是 ( )

A.實驗①反應后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)=

B.實驗①反應后的溶液中:c(HA) +c(H)= 1×10-6 mol·L-1

C.實驗②反應后的溶液中:c(A)+c(HA)> c(K)

D.實驗②反應后的溶液中:c(H)+c(K)=c(A)+c(OH)

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鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述不正確的是 (     )

A.向NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH固體,溶液的導電性增強

B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)

C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液:

c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaOH )

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糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是  (     )

A.脫氧過程是吸熱反應,可降低溫度,延長糕點保質期

B.脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應為:Fe-2e=Fe2+

C.脫氧過程中碳做原電池負極,電極反應為:2H2O+O2+4e=4OH

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標準狀況)

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同步練習冊答案