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下列說法中錯誤的是
①分子構(gòu)型均為平面型的兩種有機物,必定是同系物;
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物;
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同,它們必定是同系物;
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別,但化學(xué)性質(zhì)必定相似。
A、①②③④ B、只有②③ C、只有③④ D、只有①②③
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下列化學(xué)用語正確的是
A.羥基的電子式:
B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
C. 核內(nèi)有10個中子的氧原子:16O
D.丙烷分子的球棍模型:
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元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21,Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是
A.X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)
B.Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)
C.X和Y能構(gòu)成一種陰離子,這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽離子
D.X元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽光線中的紫外線
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運用元素周期律分析下面的推斷正確的是
A.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
B.硫酸鍶難溶于水,但同硫酸鋇一樣易溶于鹽酸
C.銫的金屬性比鈉、鉀等強,與氧氣反應(yīng)可生成復(fù)雜氧化物
D.砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定,砹化銀是難溶于水的白色沉淀
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如下圖是周期表中短周期的一部分,W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù),X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是
A.三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<X
B.X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
C.Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)
D.W最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強酸性,氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性
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下列信息為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)該信息判斷以下敘述正確的是
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.166 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.M與Q在同一周期 B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②原子半徑:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④還原性:HI>HBr>HCl
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
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下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是
A. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
B. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
D.原子序數(shù)為52的元素位于元素周期表的第五周期ⅦA族
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下列說法中正確的是
A. 氦分子中含有共價鍵
B. 含有共價鍵的化合物一定是共價共價化合物
C. 離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵
D. 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
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對于元素周期表,下列敘述中不正確的是
A. 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
B. 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
C. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
D. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
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