在恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO₂＋O₂  2 SO₃，當其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO₃的反應速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。

如右圖所示裝置中：（1）正極材料

負極電極反應式為

電池的總反應離子方程式為

（2）當原電池工作一段時間產(chǎn)生標準狀況下H₂ 為6.72L時，

轉(zhuǎn)移電子 mol；此時消耗負極材料 克

某原電池總反應為：Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe²⁺ 下列能實現(xiàn)該反應的原電池是

在372K時，把0.5molN₂O₄通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為開始時壓強的1.6倍。下列說法正確的是 高 考 資 源 網(wǎng)

A 前2s 以N₂O₄濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/（L.S）

B 在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

C 在平衡體系內(nèi)含有N₂O₄  0.25mol       D 平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為60%

X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是

A．R一定是共價化合物                B．R一定是離子化合物

C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物

D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　)

 X、Y、Z代表三種元素的原子，X、Y有相同的電子層，Y、Z最外層電子數(shù)相同，已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31。則X、Y、Z可能是

A   N、O、S     B  Cl、N、P     C  Be、F、Cl      D  F、N、P

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L^－1，下列判斷正確的是

A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L^－1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。

A．化學方程式為：2MN

B．t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷中正確的是

A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱