氯化鈷溶液中存在下列平衡：CoCl₄^2-(藍(lán)色)Co²⁺(粉紅色)+4Cl^-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是

A．由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色                  B . 紅色加深                          

C．由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色                  D . 藍(lán)色加深

銅鋅原電池（如右圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是               

A．在外電路中，電流從Zn極流向Cu極

B．鹽橋中的Cl^-移向CuSO₄溶液

C．當(dāng)負(fù)極減小65g時(shí)，正極增加65g

D．電池的總反應(yīng)為 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨工業(yè)中，將NH₃及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率

B．氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C1₂和NaOH溶液反應(yīng)

C．硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO₂的熱量

D．硫酸工業(yè)中，SO₂的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率無影響

將等物質(zhì)的量的N₂、H₂氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是  

根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是                                   

A．燒杯a中的溶液pH不變

B．燒杯a中發(fā)生氧化反應(yīng)                                                                               

C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H₂O＋2e^－＝H₂↑＋2OH^－

D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn－2e^－＝Zn²⁺

 2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德•埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是

A．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。

B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率

C．采用催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達(dá)過渡態(tài)，故明顯加快

D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶

B．用電解水的方法制取大量H₂，可以緩解能源不足的問題

C．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

D．工業(yè)上，不能采用電解MgCl₂溶液的方法制取金屬鎂

在一定條件下，A2 + B2  2C，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始濃度分別為a、b、c（mol/L），試回答：

（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 ___________ ；

（2）a的取值范圍是  ___________ 。

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。

a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚

（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)

c(CH3OH) ＝            ；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝               。

在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：

(1)電源電極X名稱為________。

(2)pH變化：A________，B________，C________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)通電5 min時(shí)，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)