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氯化鈷溶液中存在下列平衡:CoCl42-(藍(lán)色)Co2+(粉紅色)+4Cl-,向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸,溶液的顏色變化是
A.由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色 B . 紅色加深
C.由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色 D . 藍(lán)色加深
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銅鋅原電池(如右圖)工作時(shí),下列敘述正確的是
A.在外電路中,電流從Zn極流向Cu極
B.鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C.當(dāng)負(fù)極減小65g時(shí),正極增加65g
D.電池的總反應(yīng)為 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
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下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A.合成氨工業(yè)中,將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率
B.氯堿工業(yè)中,使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應(yīng)
C.硫酸工業(yè)中,接觸室內(nèi)安裝熱交換器,是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量
D.硫酸工業(yè)中,SO2的催化氧化不采用高壓,是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無影響
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將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
改變條件 | 新平衡與原平衡比較 | |
A | 增大壓強(qiáng) | N2的濃度一定變小 |
B | 升高溫度 | N2的轉(zhuǎn)化率變小 |
C | 充入一定量H2 | H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大 |
D | 使用適當(dāng)催化劑 | NH3的體積分?jǐn)?shù)增大 |
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根據(jù)右圖,下列判斷中正確的是
A.燒杯a中的溶液pH不變
B.燒杯a中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
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2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德•埃特爾,表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是
A.工業(yè)生產(chǎn)中,合成氨采用壓強(qiáng)越高,溫度越低,越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。
B.增大催化劑的表面積,能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率
C.采用催化劑時(shí),反應(yīng)的活化能降低,使反應(yīng)易達(dá)過渡態(tài),故明顯加快
D.增大催化劑的表面積,能增大氨氣的產(chǎn)率
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化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A.對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理,主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶
B.用電解水的方法制取大量H2,可以緩解能源不足的問題
C.大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
D.工業(yè)上,不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂
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在一定條件下,A2 + B2 2C,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得c(A2)= 0.5 mol/L,c(B2)= 0.1mol/L,c(C)= 1.6 mol/L,若A2、B2、C起始濃度分別為a、b、c(mol/L),試回答:
(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 ___________ ;
(2)a的取值范圍是 ___________ 。
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二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________。
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;
一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。
a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度
d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚
(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH ,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)
c(CH3OH) = ;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = 。
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在如圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16 g,試回答:
(1)電源電極X名稱為________。
(2)pH變化:A________,B________,C________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)通電5 min時(shí),B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)
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