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已知反應(yīng):CO(g) C(s) + O2(g)的△H為正值,△S為負值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變化,下列說法中正確的是( )
A.低溫下是自發(fā)變化
B.高溫下是自發(fā)變化
C.低溫下是非自發(fā)變化,高溫下是自發(fā)變化
D.任何溫度下都是非自發(fā)變化
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已知在1.01×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ/mol
B.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol
C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ/mol
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對于反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列變化可增大活化分子百分數(shù)從而使反應(yīng)速率加快的是( )
①增大壓強 ②升高溫度 ③增大O2濃度 ④使用正催化劑
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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苯是重要的化工原料,請回答以下制備中的有關(guān)問題:
已知:I.CH3CH=CH2 + Cl2 ClCH2CH=CH2 + HCl
Ⅱ. F的結(jié)構(gòu)簡式為
(1)指出反應(yīng)類型。反應(yīng)①是氧化反應(yīng),反應(yīng)③是 。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:B ;D 。
(3)C生成D時還可能生成另一種有機物,分離D和該有機物的方法是
。
(4)檢驗A是否全部轉(zhuǎn)化為B可用的試劑是 。
(5)寫出F與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)方程式 。
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銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途,請根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。
(1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a
(2)試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因:
。
(3)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 。
(4)(NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意 。
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值,我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖:
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用是 。
(3)由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體,蒸發(fā)的目的是_________。
a.得到熱飽和溶液 b.析出晶體
(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是:
。
②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在 氛圍中進行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)Cl。
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火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=-1160 kJ·mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示;卮穑0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為
mol/(L·min);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)脫硫。利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)︰n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣) | 91︰9 | 1︰1 | 9︰91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
① 由上表判斷,NaHSO3溶液顯 性, 用化學(xué)平衡原理解釋: 。
② 當溶液呈中性時,離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): 。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)
c.c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)
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I.(1)一定條件下Fe(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量 mol。
(2)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為堿溶液,其反應(yīng)式為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放電時電池的負極反應(yīng)式為 。充電時電解液的pH (填“增大”“不變”或“減小”)。
II.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。
(2)如圖1是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母);
②20℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)= mol·L-1。
(3)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是 ;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
(4)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)。當溶液pH=5時,某溶液中的Al3+ (填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,沉淀完全)。
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碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):
I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖,下列說法不正確的是
A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.上述體系中加入苯,平衡不移動
C.可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D.實驗室配制碘水時,為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
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下列實驗設(shè)計能夠成功的是
實驗?zāi)康?/p> | 實驗步驟及現(xiàn)象 | |
A | 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì) | |
B | 檢驗?zāi)雏}是否為銨鹽 | |
C | 證明酸性條件H2O2氧化性比I2強 | |
D | 除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀 |
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