已知反應(yīng)：CO(g)   C(s) + O₂(g)的△H為正值，△S為負值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（    ）

A．低溫下是自發(fā)變化                            

B．高溫下是自發(fā)變化

C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化        

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 (　　)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     ΔH＝－484 kJ/mol

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)      ΔH＝－242 kJ/mol

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)      ΔH＝+242 kJ/mol

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)     ΔH＝+484 kJ/mol

對于反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)   2SO₃(g)，下列變化可增大活化分子百分數(shù)從而使反應(yīng)速率加快的是（    ）

①增大壓強       ②升高溫度       ③增大O₂濃度       ④使用正催化劑

A．①③           B．①④            C．②③             D．②④

對于任何一個平衡體系，采取以下措施，一定使平衡發(fā)生移動的是（    ）

A．加入一種反應(yīng)物                     B．增大體系的壓強

C．升高溫度                           D．使用催化劑

苯是重要的化工原料，請回答以下制備中的有關(guān)問題：

已知：I.CH₃CH=CH₂ + Cl₂ ClCH₂CH=CH₂ + HCl

Ⅱ. F的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）指出反應(yīng)類型。反應(yīng)①是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③是 。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B ；D 。

（3）C生成D時還可能生成另一種有機物，分離D和該有機物的方法是

。

（4）檢驗A是否全部轉(zhuǎn)化為B可用的試劑是 。

（5）寫出F與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)方程式 。

銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH₄)₂SO₄溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                

（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：                         

                                                       。

（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是                。

（4）(NH₄)₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意                 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為                           。

（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N₂的作用是                                         。

（3）由MgCl₂溶液蒸發(fā)得到MgCl₂·6H₂O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。

       a．得到熱飽和溶液         b．析出晶體

（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                           

                                                   。

②由MgCl₂·6H₂O制備無水MgCl₂的操作在              氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄(g) ＋ 4NO₂(g) ＝4NO(g) ＋ CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)  △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) ＋ 4NO(g) ＝2N₂(g) ＋ CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)   △H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為                                    。

（2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H₃

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂進行上述反應(yīng)。測得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示�；卮穑�0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為

           mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，則平衡           （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

②取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脫硫。利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂。Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得。NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃^2-)︰n(HSO₃^﹣)變化關(guān)系如下表：

① 由上表判斷，NaHSO₃溶液顯　  　　性， 用化學(xué)平衡原理解釋：　　　　　　　　　　                                           　　。

② 當溶液呈中性時，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：　　　　。

a．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)

b．c(Na⁺) > c(HSO₃^-) > c(SO₃^2-) > c(H⁺) = c(OH^-)

c．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(OH^-)

 I.（1）一定條件下Fe(OH)₃與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K₂FeO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ；

生成0.1molK₂FeO₄轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量        mol。

（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O   3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

放電時電池的負極反應(yīng)式為            。充電時電解液的pH        （填“增大”“不變”或“減小”）。

II.NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)           （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。

（2）如圖1是0.1 mol·L^－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是         （填寫字母）；

②20℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)－c(NH)－3c(Al^3＋)＝            mol·L^－1。

（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是       ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                   。

（4）已知Al(OH)₃為難溶物（常溫下，K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。當溶液pH=5時，某溶液中的Al³⁺     （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10^－5 mol·L^－1時，沉淀完全）。

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：

I₂(aq)+I^－(aq) I₃^－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

下列實驗設(shè)計能夠成功的是