科目: 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )
A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
B.碘是人體必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
C.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),所以可用石英器皿盛放氫氟酸
D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說(shuō)法中正確的是( )
A.凡需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.酸堿中和反應(yīng),燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C.使用催化劑的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說(shuō)法中不正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴有能量釋放出來(lái)
B.化學(xué)反應(yīng)的基本特征是有新物質(zhì)生成
C.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂,新鍵生成的過(guò)程
D.在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等
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科目: 來(lái)源: 題型:
某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中X溶液是 ;
②原電池工作時(shí),鹽橋中的 離子(填“K+”或“Cl—”)不斷進(jìn)入X溶液中。
(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①M(fèi)是 極;
②圖丙中的②線是____________離子的變化。
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí),向乙燒杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點(diǎn)。從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備Na2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖Ⅰ所示。
①電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
②圖Ⅰ裝置中的電源采用 NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,電源工作原理如圖Ⅱ所示。工作過(guò)程中該電源的正極反應(yīng)式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
在一定條件下(不需添加別的反應(yīng)物),經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng),可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化。其中,⑤是工業(yè)生產(chǎn)中的一個(gè)重要反應(yīng),反應(yīng)③④屬氧化還原反應(yīng),而反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)。A為正鹽,B為無(wú)色無(wú)味的氣體,X、F和Y均為氣體單質(zhì),化合物D、H都是三角錐形的極性分子,F(xiàn)是空氣的主要成份之一,其余為化合物,據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1) 物質(zhì)A可能是 (填化學(xué)式),F(xiàn)單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ,
(2) W中所含化學(xué)鍵的類型有 ,
(3) B和C的分子的立體結(jié)構(gòu)分別是: 和 ,
(4) 指出化合物D中中心原子的雜化類型 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
I、有六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問(wèn)題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中除稀有氣體外電負(fù)性最小的元素 |
(1)B原子最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,
(2)C的第一電離能比F 的 (填“大”或“小”),
(3)D與E可形成 DE3分子,其 中心原子的雜化方式為 ,其空間構(gòu)型為 。
II、原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)元素中,A、B、C、D是短周期非金屬元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金屬元素,F(xiàn)+的三個(gè)能層電子全充滿。下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù):
A | B | C | D | E | F | |
主要化合價(jià) | -1 | -3 +5 | -2 +6 | -1 +7 | +2 | +1 +2 |
原子半徑 | 0.071 | 0.11 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.117 |
(1)B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是 (填元素符號(hào));
(2)F2+與NH3 形成配離子時(shí)提供空軌道的為 (填寫(xiě)微粒的化學(xué)式);往某種藍(lán)色溶液中加入氨水,形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解變成深藍(lán)色透明溶液,可得到含有上述配離子的配合物。寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式 。
(3)圖中四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化,請(qǐng)選出字母C所對(duì)應(yīng)元素的氫化物所在的折線 (填n、m、x或y)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
鐵、銅及其化合物有廣泛應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如下圖一所示,在該圖虛線框內(nèi)稍作修改,即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖,請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)做出修改,并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。
②寫(xiě)出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式:
。
(2)如要用圖二裝置電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
① X電極的電極反應(yīng)式是 ,② Y電極的材料是 。
(3)若用圖二裝置電解200mL 1mol·L-1 的AgNO3溶液(X、Y為惰性電極),當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時(shí),則被電解溶液的pH為 (溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目: 來(lái)源: 題型:
下圖是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。
① | ② | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
③ | |||||||||||||||||
(1)請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟?huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。
(2)下列關(guān)于表中元素①與元素②的比較中正確的是:( )
A. 原子半徑:①<② B. 電負(fù)性:②>①
C. 第一電離能:①>② D. 金屬性:①<②
(3)指出表中元素③在周期表中的位置 ;其價(jià)電子排布式為 ;
(4)某基態(tài)原子X(jué)在第二能層上只有一個(gè)空軌道,則X是 (填寫(xiě)元素符號(hào)),其與④、⑤可分別形成三原子和五原子的溶劑Z和W,在Z分子中X的雜化方式為 ,W分子為: 分子(填“極性”或“非極性”)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3—的原理圖所示。下列說(shuō)法不正確的是:( )
A.A為電源正極
B.陽(yáng)極區(qū)冒出氧氣
C.若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差
(Δm左-Δm右)為10.4克
D.陰極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
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科目: 來(lái)源: 題型:
通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是:( )
A.CH4和NH是等電子體,鍵角均為60°
B.B3N3H6和苯是等電子體,1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵
C.CH4和P4均為正四面體結(jié)構(gòu),故二者是等電子體
D.BF3和CO是等電子體,均為平面三角形結(jié)構(gòu)
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