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下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是
編號 | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 證明SO2具有還原性 |
B | 將Cl2通入NaBr溶液中 | 比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱 |
C | 冷卻銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體 | 研究溫度對化學(xué)平衡的影響 |
D | 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支試管中加入少量MnO2 | 研究催化劑對H2O2分解速率的影響 |
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已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:
A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)(放熱反應(yīng)),右圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程,若使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是
A.增大A的濃度 B.增大容器的容積
C.加入催化劑 D.升高溫度
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在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時,C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯誤的是
A.m+n>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小
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水的電離過程為H2O H++OH- ,不同溫度下水的離子積常數(shù)為:
K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.0×10-14。則下列敘述正確的是
A.c(H+)隨著溫度的升高而降低 B.在35℃時,c(H+)>c(OH_)
C.水的電離程度(25℃) >(35℃) D.水的電離是吸熱的
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可逆反應(yīng)A+3B2C+2D在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是
A.V(A)=0.15 mol/(L·s) B.V(D)=0.45 mol/(L·s)
C.V(C)=0.4 mol/(L·s) D.V(B)=0.6 mol/(L·s)
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已知450℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50。,由此推測在450℃時,反應(yīng)
2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 無法確定
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恒溫密閉容器中,某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化
關(guān)系如右圖所示。下列說法不符合該圖示的是
A.達(dá)到平衡時,正逆反應(yīng)速率相等
B.反應(yīng)達(dá)到平衡I以后,減小反應(yīng)物濃度,平衡移動到II
C.增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)由平衡I變化到平衡II
D.反應(yīng)達(dá)到平衡II時的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時的大
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下列說法中,正確的是
A.易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
B.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是可逆的
D.強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)
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下列說法中,正確的是
A.具有較高能量的分子是活化分子
B.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C.反應(yīng)的活化能大小不會影響化學(xué)反應(yīng)速率
D.不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大
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