下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行： 

 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放熱反應(yīng)），右圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍�線a，可采取的措施是

    A．增大A的濃度     B．增大容器的容積 

    C．加入催化劑       D．升高溫度

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是

  A.m+n>p                            B.平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.A的轉(zhuǎn)化率降低                 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小

下列溶液一定呈中性的是

   A.c（H⁺）＞c（OH^_）的溶液         B.c（H⁺）＜c（OH^_）的溶液

    C. c（H⁺）=c（OH^_）的溶液         D.PH=7的溶液

水的電離過程為H₂O         H⁺＋OH^－   ，不同溫度下水的離子積常數(shù)為：

K(25℃)=1.0×10^-14, K(35℃)=2.0×10^-14。則下列敘述正確的是

A.c（H⁺）隨著溫度的升高而降低    B.在35℃時，c（H⁺）＞c（OH^_）

    C.水的電離程度(25℃) ＞(35℃)    D.水的電離是吸熱的

可逆反應(yīng)A+3B2C+2D在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是

   A.V(A)=0.15 mol/（L·s）         B.V(D)=0.45 mol/（L·s）

   C.V(C)=0.4 mol/（L·s）          D.V(B)=0.6 mol/（L·s）

已知450℃時，反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的K=50。，由此推測在450℃時，反應(yīng)

2HI(g)  H₂(g)+I₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

    A. 50             B. 0.02         C. 100           D. 無法確定

恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化

關(guān)系如右圖所示。下列說法不符合該圖示的是  

  A．達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等

  B．反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動到II

  C．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡II

    D．反應(yīng)達(dá)到平衡II時的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時的大

下列說法中，正確的是

A．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

C．弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是可逆的

D．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)

下列說法中，正確的是

   A．具有較高能量的分子是活化分子

   B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

 C．反應(yīng)的活化能大小不會影響化學(xué)反應(yīng)速率

  D．不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大