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某學(xué)生實驗小組用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。
(1)圖中裝置缺少一種儀器,該儀器名稱為______。
(2)下列說法正確的是______。
A.小燒杯內(nèi)殘留有水,會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B.酸、堿混合時,應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中,以防液體外濺
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
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mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qD(氣) 的 C % 與時間 t 有如圖關(guān)系
(1)若E、F表示兩種溫度,則 E____F ( 填 > 、< 或 = ),正反應(yīng)____ 熱
(2)若E、F表示兩種壓強,則 m + n_____p + q
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一定溫度下,在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol和8mol,發(fā)生如下反應(yīng),反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖,按下列要求作答:
(1)在該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為:
(2)若,計算從至時以表示的反應(yīng)速率:
mol·L-1·s-1
(3)圖中哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡?答:
(4)時,正反應(yīng)速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率
(5)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向 移動(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”)
(6)維持容器的體積不變,升高溫度,達到新平衡時體系的顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)
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臨湘一中食堂以前燒煤,經(jīng)過改造現(xiàn)在燒天然氣,使校園環(huán)境有了很大的改善。天然氣的主要成分是甲烷,若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量,請寫出能表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
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某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解
質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見右圖,電池總
反應(yīng)可表示為:2H2+O2 === 2H2O
下列有關(guān)說法正確的是
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:
O2+2H2O+4e-=== 4OH-
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗1.12 L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0 當反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
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沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
D.1/2CH4(g) + O2(g) == 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
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氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應(yīng)原理示意圖如右下圖。下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法錯誤的是
A.該電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C.該電池中的電極b是正極
D.在電極a上發(fā)生還原反應(yīng)
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在容積相同的A、B兩個密閉容器中,分別充入2molSO2和1molO2,使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達到平衡.在反應(yīng)過程中,若A容器保持體積不變,B容器保持壓強不變,當 A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時,則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是 ( )
A.25% B.>25% C.<25% D.12.5%
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