某學(xué)生實驗小組用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。

（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為______。

（2）下列說法正確的是______。

A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小

B．酸、堿混合時，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

mA_(氣) + nB_(氣)  pC_(氣) + qD_(氣)  的 C % 與時間 t 有如圖關(guān)系

(1)若E、F表示兩種溫度，則 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反應(yīng)____ 熱  

(2)若E、F表示兩種壓強，則 m + n_____p + q   

一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol和8mol，發(fā)生如下反應(yīng),反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

    （1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：

    （2）若，計算從至時以表示的反應(yīng)速率：                                    

mol·L^-1·s^-1

    （3）圖中哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡？答：                

    （4）時，正反應(yīng)速率          （填“>”、“<”或“=”）逆反應(yīng)速率

    （5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向          移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）

    （6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色        （填“變深”、“變淺”或“不變”）

臨湘一中食堂以前燒煤，經(jīng)過改造現(xiàn)在燒天然氣，使校園環(huán)境有了很大的改善。天然氣的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量，請寫出能表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                      。

某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解

質(zhì)傳遞H^＋，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總

反應(yīng)可表示為：2H₂＋O_{2 ===} 2H₂O

下列有關(guān)說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：

O₂＋2H₂O＋4e^－₌₌₌ 4OH^－

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H₂  

D．H^＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)  △H＞0 當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④         B．①④⑥          C．②③⑥          D．③⑤⑥

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH＝＋890kJ·mol^－1 

B．CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) + 2H₂O(l)   ΔH＝＋890kJ·mol^－1 

C．CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) + 2H₂O(l)   ΔH＝－890kJ·mol^－1 

D．1/2CH₄(g) + O₂(g) ₌₌ 1/2CO₂(g) + H₂O(l)   ΔH＝－890kJ·mol^－1

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右下圖。下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法錯誤的是

A．該電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a

C．該電池中的電極b是正極

D．在電極a上發(fā)生還原反應(yīng)

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應(yīng)熱△H為(      )

A.-1780kJ/mol    B.-1220 kJ/mo      C.-450 kJ/mol      D.+430 kJ/mol

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO₂和1molO₂，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃并達到平衡．在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時，則 B 容器中 SO₂ 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是 （    ）

A.25%      B.>25%       C.<25%       D.12.5%