在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）

    ①混合氣體的壓強(qiáng)不變         

    ②混合氣體的密度不變

    ③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

    ④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

    ⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)生成n mol D

    ⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A

    A．①②⑤       B．①③⑥       C．②③⑥       D．②③④

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L^－1·S^－1，下列推斷正確的是(　�。�。

    A．v(C)＝0.2 mol·L^－1·S^－1       B．z＝1 

  C．B的轉(zhuǎn)化率為25%          D．C平衡時(shí)的濃度為0.5mol·L^－1

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（     ）

 A．正極反應(yīng)式為：5MnO₂+2e^-= Mn₅O₁₀^2-    B．每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子

 C．Cl^-不斷向“水電池”的正極移動(dòng)          D．Ag發(fā)生還原反應(yīng)

氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成，下列敘述不正確的是（    ）。

A．NH₄H是離子化合物       

B．NH₄H中含有離子鍵和共價(jià)鍵

    C．NH₄H與水反應(yīng)時(shí)，NH₄H是氧化劑

D．NH₄H固體溶于水形成的溶液顯堿性

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說(shuō)法正確的是（     ）。

　　A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

　　B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

　　C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 ：1

　　D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：

。下列說(shuō)法正確的是（    ）。

A.Fe^2＋、S₂O₃^2－都是還原劑          B.每生成1 mol Fe₃O₄，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol

C.硫元素被氧化，鐵元素被還原     D. x＝2       

肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（     ）。

   A.電池工作時(shí)，溶液中負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)，而電解質(zhì)溶液pH減小  

   B.正極的電極反應(yīng)式是：O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

   C.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N₂H₄＋4OH^――4e^－＝4H₂O＋N₂↑  D.溶液中陰離子向正極移動(dòng)

對(duì)于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(     )。

  A．v(A)=0.7mol/(L·s)          B．v (B) =1.8mol/(L · s) 

  C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1.6mol/(L·min)

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）。

    A.FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Fe³⁺＋Cu＝Cu²⁺＋Fe²⁺

    B.NO₂與水的反應(yīng)：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H⁺

    C.醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

    D.向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃ ^2-

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(　 　)。

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO₄^2- 向Cu極移動(dòng)

④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是：Cu―→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e^－===Cu^2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A．①②③　　　B．②④⑥     C．③④⑤     D．②④