下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用右圖表示的是（    ）

A．生石灰加水生成熟石灰     B．C+H₂O＝CO+H₂

C．金屬鈉與水反應(yīng)           D．HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O

對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（    ）

A．①③④           B．①②④            C．①②③④           D．①②③⑤

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（    ）

A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體

B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

C．硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水和鹽酸的白色固體

D．硒化氫（H₂Se）是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（    ）

A．H₂O的電子式：                         B．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：

C．CO₂的比例模型：             D．Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖：

下列敘述正確的是

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動

B．最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子

C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導(dǎo)體材料

 下列物質(zhì)所含的化學(xué)鍵只有離子鍵的是（    ）

 A．H₂O₂             B．CaF₂              C．KOH            D．Cl₂

早期制硫酸的工藝流程中，涉及到反應(yīng)：NO₂ + SO₂ = NO + SO₃，該反應(yīng)中SO₂作（    ）

 A. 氧化劑          B. 還原劑            C. 催化劑         D. 漂白劑

下列物質(zhì)不屬于ⅣA族元素的單質(zhì)或化合物的是（    ）

   A. C          B. Si          C. SiC         D. HF

 A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其它元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G⁺）的各層電子全充滿。請結(jié)合題目回答以下問題：

（1）元素名稱：B              ，G                。

（2）F的價電子排布圖                              。

（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式                            。

（4）離子[F(CA)₄]^— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是         。

（6）B、C之間的元素K可以與A形成KA₃，G的離子與KA₃可形成[G(KA₃)₄]²⁺離子，1mol[G(KA₃)₄]²⁺離子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為             mol。

   （7）在測定A、D形成的分子的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測定值一般高于理論值的主要原因是                                                        。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。

（2）TY₂中心原子的雜化方式為_______；XY₂中一個分子周圍有__________個緊鄰分子；堆積方式與XY₂晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。

（3）Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”)；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

（4）寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                    ；W的最高價氧化物與XY₂的熔點(diǎn)較高的是        ，原因是         。

（5）處理含XO、TO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T。已知：

XO(g)+  1/2O₂(g)====XO₂(g)      ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

T(s)+O₂(g)=====TO₂(g)          ΔH=-296.0 kJ·mol^-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。

（6）P在周期表的       區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________ g·cm^-3(列式并計算)。