常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生氫氣的是                                              (　　)

A．硫酸鈉溶液                                      B．稀硝酸

C．濃硫酸                                             D．氯化銨溶液

鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是                                              (　　)

A．鋁的導電性比銅、銀更強，所以常用以制造電線、電纜

B．鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應

C．鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應

D．鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

       鎂、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)以相似為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是                                                                                           (　　)

①CO₂　②鹽酸�、跱aOH溶液�、芩�

A．①④                     B．②③                     C．①③                     D．②③④

       鋁熱反應的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關于鋁熱反應思考下列問題：

(1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應？

 (2)在鋁熱反應中，鎂條、KClO₃的作用是________。

 (3)做鋁熱反應時，應注意哪些事項？

       依據(jù)Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì)，思考回答下列問題。

(1)鋁的化學性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？

 (2)Al既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認為這種說法是否恰當？為什么？

 (3)鋁與酸、堿反應的實質(zhì)是什么？氧化劑是什么？

 (4)鎂在空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物可能有哪些：________________(用化學式表示)。

       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式                                                    (　　)

(2)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強的抗腐蝕性                             (　　)

(3)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑                                                  (　　)

(4)Mg是活潑金屬，而Al是兩性金屬                                                               (　　)

某金屬晶體M有兩種堆積形式，如下圖甲和乙，在T℃以上時甲可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐�，這兩種結(jié)構(gòu)中最鄰近的原子間距離相同。

甲                   乙

（1）乙的堆積方式稱為                       堆積；

甲和乙兩種堆積方式中配位數(shù)之比為           ，晶胞邊長之比為             。

（2）在T℃以下測定該金屬晶體有關性質(zhì)參數(shù)如下表所示。已知原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需要吸收的熱量，是衡量金屬鍵強弱的物理量。

預測該金屬的熔點比Na     (填“高”或“低”)，由上述數(shù)據(jù)可計算M原子的原子半徑為       pm。

（已知，7. 407≈,1pm=10m）

工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴重污染，進行分類處理達標后才能排放。

（1）含有Cu²⁺等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。請用離子方程式說明上述除雜的原理                                           。實驗室可利用FeS制取H₂S，若將H₂S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na⁺與其他微粒的濃度關系是c(Na⁺)=                 。

（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe^3＋和Cr^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                              。

已知：

（3）廢水中的氨可以回收再利用。

①氨能設計成如圖所示的堿性燃料電池。產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作         極，其電極反應式為

                                    。

②加水稀釋氨水的過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是    。

A．c(H⁺)              B．c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)

C．c(H⁺)·c(OH^-)        D．c(NH₄⁺) +c(H⁺)

③T℃下， NH₃·H₂O的電離常數(shù)為K_a，NH₄⁺的水解平衡常數(shù)為K_h，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=           。

④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應:

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1，測得0到10 s內(nèi)，c(H₂)減小了0.75 mol·L^－1，下列說法正確的是(　　)

A．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol^－1

B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L^－1·s^－1

C．10 s到15 s內(nèi)c(NH₃)增加量小于0.25 mol·L^－1

D．達平衡后，分離出少量NH₃，平衡向正反應方向移動，v_正增大

硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍色，滴加氨水直至過量，最終得到深藍色透明溶液，再加入無水乙醇，析出深藍色晶體，化學式為：CuSO₄•4NH₃•H₂O。請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）寫出配合物CuSO₄•4NH₃•H₂O中的配體：         ，配位數(shù)是：             。（用化學式或數(shù)字表示），N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是                。

（2）已知CuSO₄•4NH₃•H₂O的結(jié)構(gòu)與CuSO₄•5H₂O晶體相似， CuSO₄•5H₂O晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請畫出CuSO₄•4NH₃•H₂O的結(jié)構(gòu)示意圖：

                                           。

（3）在CuSO₄•4NH₃•H₂O晶體中，中心原子是sp³雜化的原子有：           （寫元素符號）。

其晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學鍵有：                   。

A. 范德華力    B. 金屬鍵     C. 共價鍵     D. 氫鍵     E. 離子鍵   F. 配位鍵

已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答下列問題。

（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有     個伸展方向，原子軌道呈       形。B與A能形成多種形式的化合物，其中BA₅屬于離子晶體，其電子式為              。   

（2）C的單質(zhì)在一種常見的非金屬氧化物中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，寫出該反應的化學方程式                                  ；其中的白色固體可用作耐火材料，它屬于        晶體。

（3）BE₃ 在常溫下是一種淡黃色的液體，構(gòu)成其晶體的微粒之間的作用力是            ，它遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應的化學方程式                         ，該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是         （填元素的符號）。

（4）DO₂氣體通入足量Ba(BO₃)₂的溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關反應的離子方程式為                                                  。