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       常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中,能產(chǎn)生氫氣的是                                              (  )

A.硫酸鈉溶液                                      B.稀硝酸

C.濃硫酸                                             D.氯化銨溶液

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鎂、鋁都是較活潑的金屬,下列描述中正確的是                                              (  )

A.鋁的導電性比銅、銀更強,所以常用以制造電線、電纜

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應

C.鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應,鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

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       鎂、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)以相似為主,但也存在某些重大差異性,下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是                                                                                           (  )

①CO2 ②鹽酸、跱aOH溶液、芩

A.①④                     B.②③                     C.①③                     D.②③④

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       鋁熱反應的本質(zhì)是利用鋁的還原性,將難熔金屬從其氧化物中置換出來,關于鋁熱反應思考下列問題:

(1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應?

 (2)在鋁熱反應中,鎂條、KClO3的作用是________。

 (3)做鋁熱反應時,應注意哪些事項?

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       依據(jù)Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì),思考回答下列問題。

(1)鋁的化學性質(zhì)活潑,為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能?

 (2)Al既能溶于強酸,又能溶于強堿,所以說“Al既有金屬性,又有非金屬性”你認為這種說法是否恰當?為什么?

 (3)鋁與酸、堿反應的實質(zhì)是什么?氧化劑是什么?

 (4)鎂在空氣中充分燃燒,所得固體產(chǎn)物可能有哪些:________________(用化學式表示)。

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       判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”

(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式                                                    (  )

(2)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定,因而都具有很強的抗腐蝕性                             (  )

(3)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑                                                  (  )

(4)Mg是活潑金屬,而Al是兩性金屬                                                               (  )

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某金屬晶體M有兩種堆積形式,如下圖甲和乙,在T℃以上時甲可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐,這兩種結(jié)構(gòu)中最鄰近的原子間距離相同。

               

甲                   乙

(1)乙的堆積方式稱為                       堆積;

甲和乙兩種堆積方式中配位數(shù)之比為           ,晶胞邊長之比為             。

(2)在T℃以下測定該金屬晶體有關性質(zhì)參數(shù)如下表所示。已知原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需要吸收的熱量,是衡量金屬鍵強弱的物理量。

金屬

相對原子質(zhì)量

密度/g·㎝-3

原子化熱/kJ·mol-1

Na

22. 99

0. 960

108. 4

M

60. 20

7. 407

7735

預測該金屬的熔點比Na     (填“高”或“低”),由上述數(shù)據(jù)可計算M原子的原子半徑為       pm。

(已知,7. 407≈,1pm=10m)

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工業(yè)廢水中含有多種有害成分,任意排放將造成嚴重污染,進行分類處理達標后才能排放。

(1)含有Cu2+等離子的廢水,常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。請用離子方程式說明上述除雜的原理                                           。實驗室可利用FeS制取H2S,若將H2S通入足量NaOH溶液中,所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關系是c(Na+)=                 。

(2)含鉻廢水有毒,危害很大.處理方法是在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3和Cr3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                              。

已知:

(3)廢水中的氨可以回收再利用。

①氨能設計成如圖所示的堿性燃料電池。產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作         極,其電極反應式為

                                    。

②加水稀釋氨水的過程中,下列表達式的數(shù)值變大的是    。

A.c(H+)              B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

C.c(H+)·c(OH-)        D.c(NH4+) +c(H+)

③T℃下, NH3·H2O的電離常數(shù)為Ka,NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=           

④一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2 kJ·mol1,測得0到10 s內(nèi),c(H2)減小了0.75 mol·L1,下列說法正確的是(  )

A.該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol-1

B.10 s內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L1·s1

C.10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量小于0.25 mol·L1

D.達平衡后,分離出少量NH3,平衡向正反應方向移動,v增大

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硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍色,滴加氨水直至過量,最終得到深藍色透明溶液,再加入無水乙醇,析出深藍色晶體,化學式為:CuSO4•4NH3•H2O。請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題:

(1)寫出配合物CuSO4•4NH3•H2O中的配體:         ,配位數(shù)是:             。(用化學式或數(shù)字表示),N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是                。

(2)已知CuSO4•4NH3•H2O的結(jié)構(gòu)與CuSO4•5H2O晶體相似, CuSO4•5H2O晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示,請畫出CuSO4•4NH3•H2O的結(jié)構(gòu)示意圖:

                                           。

(3)在CuSO4•4NH3•H2O晶體中,中心原子是sp3雜化的原子有:           (寫元素符號)。

其晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學鍵有:                   。

A. 范德華力    B. 金屬鍵     C. 共價鍵     D. 氫鍵     E. 離子鍵   F. 配位鍵

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已知A、B、C、D、E為短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請回答下列問題。

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C

原子的第一至第四電離能分別是:  

I1=738kJ/mol   I2 = 1451 kJ/mol    I3 = 7733kJ/mol   I4 = 10540kJ/mol

D

元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3

E

元素是該周期電負性最大的元素

(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有     個伸展方向,原子軌道呈       形。B與A能形成多種形式的化合物,其中BA5屬于離子晶體,其電子式為              。   

(2)C的單質(zhì)在一種常見的非金屬氧化物中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體,寫出該反應的化學方程式                                  ;其中的白色固體可用作耐火材料,它屬于        晶體。

(3)BE3 在常溫下是一種淡黃色的液體,構(gòu)成其晶體的微粒之間的作用力是            ,它遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì),寫出反應的化學方程式                         ,該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是         (填元素的符號)。

(4)DO2氣體通入足量Ba(BO3)2的溶液,生成白色沉淀和無色氣體,有關反應的離子方程式為                                                  。

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