硫化堿法是工業(yè)上制備Na₂S₂O₃的方法之一，反應(yīng)原理為：

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂==3Na₂S₂O₃+CO₂   （該反應(yīng)△H>0）

某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，B中試劑是           ，表明SO₂吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液            。

②為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是                 、                。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實驗所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗。（室溫時CaCO₃飽和溶液的pH=10.2）

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取a g KIO₃（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H₂SO₄溶液，滴加指示劑，用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為V mL。則c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。（只列出算式，不作運算）

已知：Cr₂O₇^2－＋6I^－+14H⁺=== 2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O     2S₂O₃^2－＋I(xiàn)₂===S₄O₆^2－＋2I^－

2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄做氧化劑。請回答下列問題：

（1）已知：N₂(g) + 2O₂(g) == 2NO₂(g)                  ΔH= + 67.7kJ·mol^-1

N₂H₄₍g) + O₂（g）== N₂(g) + 2H₂O(g)      ΔH= - 534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)  N₂O₄（g）              ΔH= - 52.7kJ·mol^-1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                   ；

（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                   ；

（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)   ΔH= Q kJ·mol^-1

①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖，則此反應(yīng)的Q        ＜

0

（填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH₃的濃度為 

0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為            。

③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，     ABC

（選填編號）.

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化    B． v（N₂）/v（O₂）=2∶3

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化                D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

E．若向容器中繼續(xù)加入N₂，N₂的轉(zhuǎn)化率將增大

（4）最近華南理工大提出利用電解法制H₂O₂并以此處理廢氨水，裝置如圖。

①為不影響H₂O₂的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約

為5，則所得廢氨水溶液中c(NH₄⁺)        c(NO₃^-)（填“＞”“＜”或

“=”）；

②Ir—Ru惰性電極有吸附O₂作用，該電極的電極反應(yīng)為          ；

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH₃·H₂O的物質(zhì)的量

為           。

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L^－1計算)。

請回答下列問題：

⑴試劑X可能是__________，其作用是____________________。

⑵加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。

⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。

⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。

         A．ZnO         B．NaOH           C．Na₂CO₃           D．ZnSO₄

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

⑹測定膽礬晶體的純度(不含能與I^－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：

2Cu^2＋＋4I^－2CuI(白色)↓＋I(xiàn)₂，I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－

①膽礬晶體的純度為_______________。

 ②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”

或“不變”)。

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

由此可得出

A．對應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH₃COONa)

B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋2NaCN→Na₂CO₃＋2HCN

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO) ＋2c(CO)

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化如下圖所示。由此可知原溶液中

A．不含SO₄^2-

B．含有的陰離子一定是OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-

C．含有的陰離子一定是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．含有AlO₂^-與SiO₃^2-的物質(zhì)的量之比為3:1

已知：       　　　    　， 如果用丙烯與異戊二烯在該條件下反應(yīng)，最多可以生成含六元環(huán)的化合物（不考慮立體異構(gòu)）

A．6種            B．4種           C．3種             D．2種

 在含有Ag⁺的酸性溶液中，以鐵銨礬NH₄Fe(SO₄)₂作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag⁺。已知：

AgSCN (白色s) 　Ag⁺ + SCN^－，K_sp=1.0 ×10^-12 

Fe³⁺ + SCN^－  FeSCN²⁺ （紅色） ， K=138   下列說法不正確的是　

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀     

B．當(dāng)Ag⁺定量沉淀后，少許過量的SCN^－與Fe³⁺生成紅色配合物，即為終點

C．上述實驗可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag⁺

D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe³⁺水解，影響終點的觀察

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法正確的是

A．若有機物A是由異戊二烯和丙烯酸加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

B．有機物B 既能與O₂催化氧化生成醛，又能跟NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體

C．有機物C 的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在

D．有機物D分子中所有碳原子一定共面

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂YO₃

B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

下列敘述中正確的是

A．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)

B．蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C．海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化

D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高