科目: 來源: 題型:
能源的開發(fā)和利用是當前科學研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程:
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述過程的總反應是 ,該反應將太陽能轉(zhuǎn)化為 。
(2)CO、O2和KOH溶液構成的燃料電池的負極電極反應式為 。該電池反應可獲得K2CO3溶液,某溫度下0.5molL-1;轐2CO3溶液的pH=12,若忽略CO32-的第二級水解,則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30%以上。
①電解過程中發(fā)生反應的離子方程式是 ,陰極附近溶液PH (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高,精制過程需添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可選用下列試劑中的 。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-,請寫出發(fā)生反應的離子方程式 。
③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a% b%(填“>”、‘‘=”或“<”),,燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應為 。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
合成氨技術的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ·mol-1。在一定條件下反應時,當生成標準狀況下33.6LNH3時,放出的熱量為 。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。由圖可知:
①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氦氣,平衡 移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時,在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2,經(jīng)10min達到平衡,則v(H2)= 。達到平衡后,如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol,則平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H,
在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù):
①則該反應△H 0,表中數(shù)據(jù)a d,b f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3,應如何處理 。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
25℃時,滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l
B.M點所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.N點所表示的溶液中:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.Q點所表示的溶液中加入等體積的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反應后pH>7
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
儲氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-,下列說法錯誤的是
A.電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出
B.電鍍時溶液中Cu2+移向陰極,并在陰極上發(fā)生還原反應
C.陽極反應式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-
D.電鍍時每生成6.4g銅鍍層放出2.24L H2
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是
選項 | 實驗器材(省略夾持裝置) | 相應實驗 l |
A | 三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗 | 用CuSO45H2O制取無水CuSO4粉末 |
B | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 | 用濃鹽酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液 |
C | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 | 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
D | 燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管 | 用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液 |
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是
A.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
B.80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA
C.標準狀況下,5.6L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
D.500mL 2mol·L-1Na2CO3溶液中含C微?倲(shù)一定為NA
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
有機物W()常用于合成維生素類藥物。下列與W相關說法正確的是
A.分子式為C6H9O3
B.分子中含有2種官能團
C.分子中含有6種不同化學環(huán)境的氫原子
D.水溶液中l(wèi)molW可與3molNaOH完全反應
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8。下列說法錯誤的是
A.Z元素的氧化物對應水化物的酸性一定弱于W
B.四種元素中Z的原子半徑和形成的離子半徑均最大
C.X、Z、W中最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z
D.X、Y、Z的原子均能與氫原子形成四原子分子
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
化學與生產(chǎn)和生活密切相關,下列說法正確的是
A.金屬鈉可以保存在煤油或酒精中,防止在空氣中變質(zhì)
B.石油的裂化和煤的干餾,都屬于化學變化
C.等質(zhì)量的葡萄糖和果糖在人體內(nèi)完全氧化釋放的能量相等
D.聚氯乙烯制品易造成白色污染,可采用焚燒法處理
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程:
根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是____________________________________________。
(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物(填序號)。
a.固體和液體 b.固體和固體
c.互不相溶的液體 d.互溶的液體
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗進行探究:
甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3+,則用于證明該假設所用的試劑為________,若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為________________;乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有______________________,其用于證明該假設所用的試劑為______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com