能源的開發(fā)和利用是當前科學研究的重要課題。

(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程：

  mCeO₂ (m-x)CeO₂xCe+xO₂

 (m-x)CeO₂xCe+xH₂O+xCO₂mCeO₂+xH₂+xCO

上述過程的總反應是            ,該反應將太陽能轉(zhuǎn)化為          。

(2)CO、O₂和KOH溶液構成的燃料電池的負極電極反應式為                。該電池反應可獲得K₂CO₃溶液，某溫度下0.5molL^-1�；轐₂CO₃溶液的pH=12，若忽略CO₃^2-的第二級水解，則CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-的平衡常熟K_h=        。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過程中發(fā)生反應的離子方程式是             ，陰極附近溶液PH       (填“不變”、“升高”或“下降”)。

②如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可選用下列試劑中的         。

a．Ba(OH)₂    b．Ba(NO₃)₂    c．BaCl₂

現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO₃除SO₄^2-，請寫出發(fā)生反應的離子方程式        。

③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a％  b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應為                 。

合成氨技術的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。

(1)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  H=-92．2kJ·mol^-1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6LNH₃時，放出的熱量為            。

(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH₃的百分含量與溫度的關系如下圖所示。由圖可知：

    ①溫度T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁      K₂ (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡      移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②T₂溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N₂、l.5molH₂，經(jīng)10min達到平衡，則v(H₂)=  。達到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，則平衡    移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)H₂O(1)+CO(NH₂)₂(1) △H，

  在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：

①則該反應△H    0，表中數(shù)據(jù)a    d，b    f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。

②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應如何處理             。

25℃時，滿足c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH₃COO^-)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

    A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)K_a為l0^-4.75mol·L^-l

    B．M點所表示的溶液中：

      c(Na⁺)+c(H⁺)+c(CH₃COOH)=0．1 mol·L^-1

    C．N點所表示的溶液中：

       c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

    D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L^-1NaOH溶液充分反應后pH>7

儲氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應Cu²⁺+2HCHO+4OH^-=Cu+H₂+2H₂O+2HCOO^-，下列說法錯誤的是

    A．電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出

    B．電鍍時溶液中Cu²⁺移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應

    C．陽極反應式為HCHO+3OH^--2e^-=2H₂O+HCOO^-

    D．電鍍時每生成6．4g銅鍍層放出2．24L H₂

利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

  A．2gD₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A

  B．80g CuO和Cu₂S的混合物含有銅原子數(shù)一定為N_A

  C．標準狀況下，5．6L O₂作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為N_A

  D．500mL 2mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含C微�？倲�(shù)一定為N_A

有機物W（）常用于合成維生素類藥物。下列與W相關說法正確的是

A．分子式為C₆H₉O₃

B．分子中含有2種官能團

C．分子中含有6種不同化學環(huán)境的氫原子

  D．水溶液中l(wèi)molW可與3molNaOH完全反應

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8。下列說法錯誤的是

    A．Z元素的氧化物對應水化物的酸性一定弱于W

    B．四種元素中Z的原子半徑和形成的離子半徑均最大

    C．X、Z、W中最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z

    D．X、Y、Z的原子均能與氫原子形成四原子分子

 化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是

    A．金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質(zhì)

    B．石油的裂化和煤的干餾，都屬于化學變化

    C．等質(zhì)量的葡萄糖和果糖在人體內(nèi)完全氧化釋放的能量相等

    D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚燒法處理

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是____________________________________________。

(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物(填序號)。

a．固體和液體                                b．固體和固體

c．互不相溶的液體                         d．互溶的液體

(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是__________________________________________。

(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗進行探究：

甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe^3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為________________；乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有______________________，其用于證明該假設所用的試劑為______________。