下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是(    )

  A．氧氣和臭氧    B．C和C    C．甲烷和乙烷  D．正丁烷和異丁烷

下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是(    )

  A．Na    B．Al    C．Fe     D．Ag

下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是(    )

A．KBr    B．NaOH    C．HBr    D．N₂

可以用分液漏斗分離的一組混合物是(    )

  A．酒精和碘    B．溴和四氯化碳    C．乙酸和水    D．苯和水

化學與生活、生產(chǎn)、社會關系密切，下列敘述正確的是(    )

  A．目前治理白色污染的方法主要是減少使用、加強回收

  B．少量鈉、鉀要在干燥的試劑瓶中保存妥善保管

  C．廢舊電池應集中回收進行填埋處理

  D．檸檬是酸性食物

某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。

實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。

(1)提出假設

該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：

猜測1：可能為____________________。

猜測2：可能為MgCO₃。

猜測3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。

(2)設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

(3)設計定量實驗確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學式_________________。

(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生大量氣泡的原因__________________________。

黃血鹽(亞鐵氰化鉀，K₄[Fe(CN)₆])易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑)，食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg^－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400 ℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Fe^2＋的核外電子排布式________________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe^2＋與CN^－兩種離子之間的作用力是__________________。

(2)CN^－中碳原子的雜化方式為____________；1 mol CN^－中含有π鍵的數(shù)目為__________。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結構如下圖(請先判斷對應的圖)，鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為______________。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN^－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應化學方程式為________________。

甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。

Ⅰ.工業(yè)上一般以CO和H₂為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1

在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H₂和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系，則曲線Z對應的溫度是________；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為________；若增大H₂的用量，上述反應的熱效應最大值為_______________。

Ⅱ.下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負極的電極反應式為________。

(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________________。

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如下圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L^－1 NaOH溶液。

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)K_b和電離度α來定量表示其電離程度。K_b和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應的c(OH^－)，然后通過換算求得各對應的α值和K_b值。下面是某中學化學興趣小組在25 ℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH^－)：

[儀器與試劑]酸度計、50 mL堿式滴定管、100 mL燒杯、0.10 mol·L^－1氨水

[實驗數(shù)據(jù)](不必填表格)

請根據(jù)以上信息回答下述問題：

(1)25 ℃時，氨水的電離常數(shù)：K_b≈________(保留三位有效數(shù)字)。通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關系________。

(2)用0.10 mol·L^－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液和20.00 mL

0.10 mol·L^－1氨水所得的滴定曲線如下：請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

(3)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗中相關的反應有：

4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH₁①

4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(l)　ΔH₂②

4NH₃(g)＋6NO(g)===5N₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH₃③

請寫出上述三個反應中ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者之間關系的表達式，ΔH₁＝________。

(4)Allis­Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH₃＋3O₂===2N₂＋6H₂O，正極上的電極反應式為O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－，則負極上的電極反應式為________________。

  Ⅰ.實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且成分單一�，F(xiàn)某化學小組通過如下步驟來確定其成分：

(1)陽離子的確定

實驗方法及現(xiàn)象：________________________________________________________。

結論：此白色固體是鈉鹽。

(2)陰離子的確定

①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。高 考 資 源 網(wǎng)

②要進一步確定其成分需繼續(xù)進行如下實驗：取適量白色固體配成溶液，取少許該溶液于試管中，加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

Ⅱ.確認其成分后，由于某些原因，該白色固體部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO₄溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：

步驟①：稱取樣品1.000 g。

步驟②：將樣品溶解后完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟③：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L^－1KMnO₄標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。

(1)寫出步驟③所發(fā)生反應的離子方程式：____________。

(2)在配制0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液定容時若仰視，則最終測得變質(zhì)固體中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)滴定結果如表所示：

則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分數(shù)為____________。