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下列各組物質(zhì)中,互稱為同位素的是(    )

  A.氧氣和臭氧    B.C和C    C.甲烷和乙烷  D.正丁烷和異丁烷

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下列金屬中,通常采用熱還原法冶煉的是(    )

  A.Na    B.Al    C.Fe     D.Ag

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下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是(    )

A.KBr    B.NaOH    C.HBr    D.N2

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可以用分液漏斗分離的一組混合物是(    )

  A.酒精和碘    B.溴和四氯化碳    C.乙酸和水    D.苯和水

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化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會關(guān)系密切,下列敘述正確的是(    )

  A.目前治理白色污染的方法主要是減少使用、加強(qiáng)回收

  B.少量鈉、鉀要在干燥的試劑瓶中保存妥善保管

  C.廢舊電池應(yīng)集中回收進(jìn)行填埋處理

  D.檸檬是酸性食物

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某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。

(1)提出假設(shè)

該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測:

猜測1:可能為____________________。

猜測2:可能為MgCO3。

猜測3:可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。

(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測:

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集的氣體點(diǎn)燃

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量________

________________;白色不溶物可能含有MgCO3

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液

產(chǎn)生白色沉淀;溶液中存在________離子

(3)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的產(chǎn)物:稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g,裝置B增重13.2 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式_________________。

(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因__________________________。

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黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6])易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒,超過400 ℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)Fe2的核外電子排布式________________。K4[Fe(CN)6]中Fe2與CN兩種離子之間的作用力是__________________。

(2)CN中碳原子的雜化方式為____________;1 mol CN中含有π鍵的數(shù)目為__________。

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請先判斷對應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為______________。

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為________________。

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甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。

Ⅰ.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1

在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對應(yīng)的溫度是________;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________;若增大H2的用量,上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為_______________。

Ⅱ.下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖,則圖中②線表示的是________的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要________ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。

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氨有著廣泛的用途,如可用于化肥、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡,常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kbα常用的測定方法:在一定溫度時用酸度計(jì)測定一系列已知濃度氨水的pH,可得各濃度氨水對應(yīng)的c(OH),然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25 ℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH):

[儀器與試劑]酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100 mL燒杯、0.10 mol·L1氨水

[實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)](不必填表格)

燒杯號

V氨水(mL)

V(mL)

c(NH3·H2O) (mol·L1)

c(OH) (mol·L1)

Kb

α

1

50.00

0.00

1.34×103

1.34%

2

25.00

25.00

9.48×104

1.90%

3

5.00

45.00

4.24×104

4.24%

請根據(jù)以上信息回答下述問題:

(1)25 ℃時,氨水的電離常數(shù):Kb≈________(保留三位有效數(shù)字)。通過計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系________。

(2)用0.10 mol·L1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液和20.00 mL

0.10 mol·L1氨水所得的滴定曲線如下:請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”),請寫出曲線a點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

(3)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(l) ΔH1

4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l) ΔH2

4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(l) ΔH3

請寫出上述三個反應(yīng)中ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,ΔH1=________。

(4)Allis­Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2===2N2+6H2O,正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH,則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為________________。

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  Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X,已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,且成分單一。現(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分:

(1)陽離子的確定

實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象:________________________________________________________。

結(jié)論:此白色固體是鈉鹽。

(2)陰離子的確定

①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無色氣體,此氣體能使溴水褪色。高 考 資 源 網(wǎng)

②要進(jìn)一步確定其成分需繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取適量白色固體配成溶液,取少許該溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

Ⅱ.確認(rèn)其成分后,由于某些原因,該白色固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:

步驟①:稱取樣品1.000 g。

步驟②:將樣品溶解后完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟③:移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)寫出步驟③所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。

(2)在配制0.01 mol·L1 KMnO4溶液定容時若仰視,則最終測得變質(zhì)固體中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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