下列是關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒的常見(jiàn)關(guān)系，正確的是

A．在含4 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A

B．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與六碳環(huán)數(shù)之比為2∶1

C．石墨晶體中，六碳環(huán)數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2∶3

D．氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子的配位數(shù)都為8

圖中每條折線(xiàn)表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

A．HI          

B．SbH₃

C．H₂Te      

D．SiH₄

下列各組的幾種分子或離子中所有原子都處于同一平面的是

A．C₂H₄、CS₂、H₂O、CO₃^2-                    B．H₂O₂、BF₃、CH₃OH、ClO₃^-

C．C₂H₂、C₆H₆、CO₂、 SO₄^2-                 D．C₂H₆、C₂F₄、PH₃、H₃O⁺

下列關(guān)于砷(As)元素的敘述中，正確的是

A．第一電離能：As<Se，電負(fù)性As<Se

B．在AsCl₃分子中，砷和氯原子核外電子數(shù)均為8

C．砷酸的酸性比亞砷酸強(qiáng)，且砷酸鈉溶液呈堿性

D．AsH₃的VSEPR模型為三角錐形，其中As原子采取sp³雜化

下列說(shuō)法不正確的是

A．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種

B．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol^-1，即18 g 氣態(tài)水分解成H₂和O₂時(shí),消耗能量為2×463 kJ

C．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察現(xiàn)象可比較²⁶Al、²⁶Mg金屬性強(qiáng)弱

D．室溫下，V₁ L pH=3的硫酸與V₂LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子間間隙引起的體積變化，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=11：9

下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖表示¹²C，也可以表示¹⁴C

B．球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

C．電子式   表示羥基，也可以表示水失去氫離子剩下的部分

D．電子排布式為1s²2s²2p⁴  表示氧元素簡(jiǎn)單陰離子，也可表示F^-

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置說(shuō)法正確的是

A．最外層電子排布為1s²的原子和最外層電子排布為2s²的原子，所對(duì)應(yīng)的兩元素一定在同一主族

B．3p能級(jí)上有1個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上有1空軌道的原子，所對(duì)應(yīng)的兩元素一定在同一主族

C．最外層電子排布為nsⁿnpⁿ的原子和最外層電子排布為2s²2p⁶的離子，所對(duì)應(yīng)的兩元素一定在同一周期

D．原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿(mǎn)了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，所對(duì)應(yīng)的兩元素一定在同一周期

下列有關(guān)金屬鍵的敘述不正確的是

A．金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性

B．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬

C．將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒(méi)有被破壞

D．金屬導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)就是金屬鍵被破壞的過(guò)程

實(shí)驗(yàn)得出，無(wú)水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為

可見(jiàn)，400℃時(shí)無(wú)水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為

A．AlCl₃         B．Al₂Cl₆          C．AlCl₃和Al₂Cl₆        D．Al₃Cl₉和Al₂Cl₆

以下性質(zhì)能最可靠地區(qū)分晶體與非晶體的是

A．各向異性            B．X—射線(xiàn)衍射      C．有無(wú)固定熔點(diǎn)              D．自范性