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A、[物質結構與性質]

含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為          

(2)與OH互為等電子體的一種分子為        (填化學式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是        ;1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為       

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為                 。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如右圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為          

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硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應:S2—2e(n—1)S+ S2 Sn2-

寫出電解時陰極的電極反應式:                  

電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質,其離子方程式可寫成             

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如題20圖—2所示。

在圖示的轉化中,化合價不變的元素是            。

反應中當有1molH2S轉化為硫單質時,保持溶液中Fe3+的物質的量不變,需要消耗O2的物質的量為                。

在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS,可采取的措施有                    。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為              。

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實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:

 

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為                ;該操作將I2還原為I的目的是                。

(4)已知:5SO32—+2IO3+2HI2+5SO42—+H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在;                                     。

實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。

(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和          。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為                  。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗:

①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成CO20.560L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在2700C時已完全失去結晶水,6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。

根據以上實驗數(shù)據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH): n(CO32)(寫出計算過程)。

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非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:

請回答下列問題:

(1)非諾洛芬中的含氧官能團為                 (填名稱)。

(2)反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結構簡式為              。

(3)在上述五步反應中,屬于取代反應的是               (填序號)。

(4)B的一種同分異構體滿足下列條件:

能發(fā)生銀鏡反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構體的結構簡式:               。

(5)根據已有知識并結合相關信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

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煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為                  ;濾渣Ⅰ的主要成分為      (填化學式)。

(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為       (填化學式);若溶液的pH偏高,將會導致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是                      (用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是        ;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A.該反應的正方應為放熱反應

B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應將向正反應方向進行

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25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na)=c(Cl)>cCH3COO)>c(OH)

B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)

C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):

2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H)

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在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是

A.氯水的顏色呈淺綠色,說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有Cl

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H

D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO

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