有4種無(wú)色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：

（1）不能與溴水或酸性KMnO₄溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是      ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     。此反應(yīng)屬于            反應(yīng)。

（2）不能與溴水或酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的是          。

（3）不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的是              。

在Na₂CO₃溶液中，下列等量關(guān)系成立的是

A.  c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)        

B.  2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

C.  c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)  

D.  c(Na⁺)+c(OH^-)=2c(CO₃^2-)+3c(HCO₃^-)+4c(H₂CO₃)+c(H⁺)

下列離子方程式中正確的是

A．硫化亞鐵放入鹽酸中 S^2－+2H⁺=H₂S↑

B．硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu²⁺+ H₂S=CuS↓+2 H⁺

C．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO₂ 2OH^－+CO₂=CO+H₂O

D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO+ OH^－= CO+H₂O

下列說(shuō)法正確的是

A．pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1:10

B．H₂CO₃溶液中c(H⁺)與c(CO)之比為2:1

C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2:1

D．NO₂溶于水時(shí)，被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3:1

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 

A．圖中五點(diǎn)K_W間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B．若從D點(diǎn)到A點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)

A．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣      B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣                    

C．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量    D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別

為5×10⁴、2。下列說(shuō)法正確的是                                       

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達(dá)新平衡時(shí)，Ni(CO)₄的百分含量將減小

B．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，則此時(shí)v(正)<v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)

D．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是   

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：

     N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖：

下列說(shuō)法正確的是                                                    

  A．t₁ min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B．X曲線表示NH₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C．0～8 min，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減少

A．通入二氧化碳?xì)怏w     B．加入氫氧化鈉固體  

C．通入氯化氫氣體        D．加入飽和石灰水溶液