向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是

A．OH^－＋CO₃^2－＋2H^＋→HCO₃^－＋H₂O     B．2OH^－＋CO₃^2－＋3H^＋→HCO₃^－＋2H₂O

C．2OH^－＋CO₃^2－＋4H^＋→CO₂↑＋2H₂O   D．OH^－＋CO₃^2－＋3H^＋→CO₂↑＋2H₂O

下列反應(yīng)與Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比較，Na₂O₂的作用相同的是

A．2Na₂O₂＋2CO₂→2Na₂CO₃＋O₂           B．2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂

C．2Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂        D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O

某未知溶液可能含Cl^－、CO₃^2－、Na^＋、SO₄^2－、Al^3＋。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是

A．一定有Cl^－      B．一定有SO₄^2－       C．一定沒(méi)有Al^3＋      D．一定沒(méi)有CO₃^2－

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe^3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe^2＋

C．若溶液中有Cu^2＋，則一定沒(méi)有固體析出

D．若溶液中有Fe^2＋，則一定有Cu析出

含有砒霜（As₂O₃）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH₃）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則

A．被氧化的砒霜為1.98mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10^―5N_A

右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的部分裝置。下列操作正確的是

A．a(chǎn)通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放堿石灰

B．b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放堿石灰

C．a(chǎn)通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D．b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A．K值不變，平衡可能移動(dòng)          B．K值變化，平衡一定移動(dòng)

C．平衡移動(dòng)，K值可能不變          D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

催化加氫可生成 3－甲基己烷的是

A．CH₂=CHCH(CH₃)CH₂CH₂CH₂CH₃    B．CH₂=CH－CH(CH₃)－C≡CH

C．CH₂=CH－C(CH₃)=CHCH₂CH₃      D．CH₃CH₂CH₂CH₂C(CH₃)=CH₂

如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是

A．K₁閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－→H₂↑

B．K₁閉合，石墨棒周?chē)�溶液pH逐漸升高

C．K₂閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．K₂閉合，電路中通過(guò)0.002N_A個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

向飽和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液中

A．c(Ca^2＋)、c(OH^－)均增大             B．c(Ca^2＋)、c(OH^－)均保持不變

C．c(Ca^2＋)、c(OH^－)均減小             D．c(OH^－)增大、c(H^＋)減小