我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO₃)等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。

結合上述工藝流程回答下列問題。

(1)物質H和L的化學式分別為               和            。

(2)上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質的化學式為____________。

(3)反應①的化學方程式為                                     ；在反應①中必須先通入NH₃，而后通入D，其原因是                                                     。

(4)工業(yè)上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為                       。

(5)由K溶液經如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在                  的條件蒸發(fā)結晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學反應方程式                           。

現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置              ，M的空間構型是             。

（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電，W的電子式為               ，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式                                       。

（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式                  。

（4）M、N均能結合H⁺，其中結合H⁺能力較強的是           （填化學式）。N結合H⁺所形成的微粒中心原子采用          雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為                                                            。

（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是

                                     （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                                             。

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是

A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應

C．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

下列說法中錯誤的是

A．當中心原子的配位數為6時，配合單元常呈八面體空間結構

B．SO₃為平面正三角形結構

C．已知[Cu(NH₃)₂]²⁺的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構型為直線型

D．配位數為4的配合物均為正四面體結構

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數目為0.6N_A

B．標準狀況下，由H₂O₂分解制得4.48LO₂轉移的電子數目為0.8N_A

C．14 g 由乙烯與環(huán)丙烷（C₃H₆）組成的混合氣體含有的碳原子數目為N_A

D．常溫下，1 L pH＝2的H₂SO₄溶液中含有的H^＋數目為0.02N_A

下列說法正確的是

A．水的離子積常數K_W只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．K_sp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C．常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中

C(CH₃COO^­­--)/C(CH₃COOH) C(OH^--)的值減小

D．常溫下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH₃·H₂O)的值增大

研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移2 mol電子    B．正極反應式：Ag＋Cl^－－e^－＝AgCl

C．Na^＋不斷向“水”電池的負極移動            D．AgCl是還原產物

如下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是

A．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣

B．裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Cl^－＋2H^＋Cl₂↑＋H₂↑

C．該裝置是將電能轉化為化學能

D．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(OH^－)＝c(K^＋)－c(A^－)＝mol/L

B．實驗①反應后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．實驗②反應后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．實驗②反應后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是

A．和溶液中：

B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：

C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：