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根據(jù)對角線規(guī)則,下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是(  )    

A.氮和硅        B.鋁和鐵        C.鈹和鋁      D.銅和金

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 對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(   ) 

A.還原性:Na>Mg>Al   B.第一電離能:Na<Mg<Al

C.電負性:Na>Mg>Al             D.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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下列說法不正確的有(   )

A.26 號元素鐵屬于d 區(qū)                     B.主族族序數(shù)=其價電子數(shù)=最外層電子數(shù)

C.在周期表中,元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù) D.最外層電子數(shù)=8的微粒都是稀有氣體元素

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第3周期元素的基態(tài)原子中,不可能出現(xiàn)d電子,主要依據(jù)是      (  )

A.能量守恒原理                                 B.泡利不相容原理

C.近似能級圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高     D.洪特規(guī)則

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 已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是

 A.原子半徑:X>Y>W(wǎng)>Z              B.原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng)

 C.原子最外層電子數(shù):Z>W(wǎng)>Y>X      D. 離子半徑:X+>Y2+>W(wǎng)2->Z-

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現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(   )                  

A.最高正化合價:③>②>①               B.第一電離能:③>②>①

C.電負性:③>②>①                     D.原子半徑:③>②>①

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下列化學用語表示正確的是(  )

A.二氧化碳                  B.氮原子的軌道表示式:

C.氯離子的最外層電子排布:3s23p6       D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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下列說法中正確的是(  )

A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子   B、3p2表示3p能級有兩個軌道

C、同一原子中,1s,2s,3s電子的能量逐漸減小 

D、同一原子中,2p,3p,4p能級的軌道依次增多  

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請回答以下問題:

(1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示,則該元素對應原子的M層電子排布式為             。

(2)如下圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是          。簡述你的判斷依據(jù)                    

                                                 。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示.該晶體的類型屬于         (選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體。

(4)BCl3原子的雜化方式為          。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

          種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)            。

 
(5)Cu元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為______ ,

D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學鍵

是________    (填選項序號)。

①極性鍵 、诜菢O性鍵 、叟湮绘I 、芙饘冁I

(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是          .鐵原子的配位數(shù)是           ,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是p g/cm3,則鐵的相對原子質(zhì)量為                   (設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H=-92.4 kJ/mol,該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?sub>,此時H2的轉(zhuǎn)化率為         (計算出結(jié)果);欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是           (填選項字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料氣     B.向容器中再充入一定量H2

C.改變反應的催化劑                 D.液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應:

2N2(g)+6H2O(1)  4NH3(g)+3O2(g)  H=+1530 kJ/mol

又知:H2O(1)=H2O(g)  H=+44.0 kJ/mol

則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g)  H =       kJ/mol,該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=            ,控制其他條件不變,增大壓強,K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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