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在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液時,下列關(guān)于生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系,圖示中正確的是
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把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為
A.1:5 B.1:3 C.2:3 D.3:2
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根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論不正確的是
選項 | 實驗內(nèi)容 | 結(jié)論 |
A | 向澄清石灰水中通入某氣體,產(chǎn)生白色沉淀 | 該氣體不一定是CO2 |
B | 向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀 | 該溶液一定含SO42- |
C | 向某鹽的水溶液中加入氫氧化鈉加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 | 該鹽一定是銨鹽 |
D | 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色液體 | 該液體是Fe(OH)3膠體 |
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Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,對此反應(yīng)下列說法中正確的是
A.Na2O2只作氧化劑 B.FeSO4只作還原劑
C.鐵元素被還原
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
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下列陳述不正確或沒有因果關(guān)系的是
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有還原性 | SO2可使高錳酸鉀溶液褪色 |
B | SiO2有導(dǎo)電性 | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 |
C | 濃硫酸有吸水性 | 濃硫酸可藍(lán)色硫酸銅晶體變白 |
D | Fe3+有強氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
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用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO3中含有的分子數(shù)為NA
B.2L 0.5 mol / L的CH3COOH溶液中,含有CH3COO- 離子個數(shù)為 NA
C.常溫常壓下,3.4 g NH3含有原子的數(shù)目為0.8NA 個
D. 78 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
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類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論正確的是
類比對象 | 結(jié) 論 | |
A | Cl2+H2OHCl+HClO | I2+H2OHI+HIO |
B | C+2CuO2Cu+CO2↑ | C+SiO2Si+ CO2↑ |
C | Na2O+H2O==2NaOH | CuO+H2O==Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO |
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將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是
A.完全反應(yīng)所需時間:兩者相同
B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少
C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少
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在無色酸性溶液中,下列離子能大量共存的是
A.Na+ 、NH4+ 、NO3-、SO32- B.Mg2+、SO42-、K +、Cl-
C.K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-
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下列離子方程式書寫正確的是
A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
B.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-===SO+H2O
C.銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng):Cu+SO+4H+===Cu2++SO2↑+2H2O
D.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+
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