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我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍原理,你認(rèn)為在硬幣制作時(shí),鋼芯應(yīng)做( )
A.陰極 B.陽極
C.正極 D.負(fù)極
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鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化,鋁表面能生成幾十微米厚的 氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進(jìn)行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極,以硫酸溶液為電解液,按照如圖所示裝置連接電解池裝置,電解40 min后取出鋁片,用水沖洗,放在水蒸氣中封閉處理20~30 min,即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說法正確的是 ( )。
A.電解時(shí)電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極,鉛極→導(dǎo)線→電源正級(jí)
B.在電解過程中,H+向陽極移動(dòng),SO42-向陰極移動(dòng)
C.電解過程陽極周圍溶液的pH下降
D.電解的總反應(yīng)為2Al+6H+===2Al3++3H2↑
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LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e-===Li2S+Fe,有關(guān)該電池的下列說法中正確的是( )。
A.LiAl在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
B.該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS===Li2S+Fe
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Al-3e-===Al3+
D.充電時(shí),陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS
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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是 ( )。
A.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,陽極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-===Fe2+
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第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為__________________________。
(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過如圖所示的電解裝置制取,電解總反應(yīng)式為2Cu+H2OCu2O+H2↑,陰極的電極反應(yīng)式是_______________。
用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí),Cu2O的理論產(chǎn)量為________g。
(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的______________腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的____________(填“正”或“負(fù)”)極相連。
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如圖所示,在不同的電解質(zhì)溶液中可以組 成不同的電池。
(1)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),F(xiàn)e電極是______(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為____________________________________________________________。
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí),Al電極是______(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為________________________。
(2)若把鋁改為鋅,電解質(zhì)溶液為濃硝酸,則Fe電極是______(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為________________________。
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依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是______;
(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)為______________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
________________________________________________________________________;
(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。
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將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接,依次插入分別盛有:①硫酸溶液;②硫酸銅溶液;③硫酸鈉溶液的三個(gè)燒杯中,此時(shí),
(1)銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式是:①________________________;
②______________________________________________________________;
③_______________________________________________________________。
(2)鐵制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重,寫出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式:
正極____________________________________________________________;
負(fù)極____________________________________________________________。
(3)將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接,插入盛有燒堿溶液的燒杯中,此時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),判斷此原電池的正負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。
正極:________,電極反應(yīng)式:_____________________________________,負(fù)極:________,電極反應(yīng)式:_____________________________________,
總反應(yīng):________________________________________。
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如圖裝置Ⅰ是一種可充電電池,裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過,已知電池充放電的化學(xué)方程式為:2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr,當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是 ( )。
A.閉合開關(guān)K時(shí),鈉離子從右到左通過離子交換膜
B.閉合開關(guān)K時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+
C.閉合開關(guān)K時(shí),X電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-===Cl2↑
D.閉合開關(guān)K時(shí),當(dāng)有0.1 mol Na+通過離子交換膜時(shí),X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀
況下氣體1.12 L
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某新型電池,以NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )。
A.電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移3 mol e-
C.b極上的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e-+2H+===2H2O
D.a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為:BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
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