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下列說法中正確的是(  )。

A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

B.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

D.測定等濃度的NaCl、AlCl3兩溶液的pH可以比較鈉、鋁的金屬性強(qiáng)弱

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在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是(  )。

A.將SO2通入水中                   B.火堿溶于水

C.將HCl通入水中                   D.硫酸氫鈉溶于水

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下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是                         (  )。

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4

D.HCl、Al2O3、MgCl2

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甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為只含兩種元素的化合物,且均含18個電子。下列有關(guān)這四種物質(zhì)的推斷,正確的是(  )

A.可能在某種物質(zhì)中含有離子鍵                 B.四種物質(zhì)都是共價化合物

C.四種物質(zhì)都不可能具有強(qiáng)氧化性          D.有一種物質(zhì)是乙烷的同系物

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下列過程中,共價鍵被破壞的是(  )

A.碘升華                                  B.二氧化氮被木炭吸附

C.酒精溶于水                              D.HCl氣體溶于水

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某元素的原子最外層只有一個電子,它與鹵素結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵是

(  )。

A.一定是離子鍵

B.一定是共價鍵

C.可能是離子鍵,也可能是共價鍵

D.以上說法都不正確

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化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(  )。

A.離子化合物中一定含有共價鍵,共價化合物中不含離子鍵

B.共價化合物中可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵

D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、

原子核與原子核之間的排斥作用

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已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖所示的關(guān)系:

(1)如果A、B、C、D均為10電子的微粒,且C的水溶液呈堿性,請寫出A的結(jié)構(gòu)式:

________________________________________________________________________。

(2)如果A和C是18電子微粒,B和D是10電子微粒,請寫出:

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________

________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述離子方程式,可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是:________>________。(用化學(xué)式或離子符號表示)

③已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是含有18個電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā),寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個):

________________________________________________________________________。

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五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:

元素

T

X

Y

Z

W

原子半徑(nm)

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合價

+1

+5,-3

+7,-1

+6,-2

+3

(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是________(填序號)

a.簡單離子的半徑Y(jié)>Z

b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)

c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(qiáng)

(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實驗,將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是___________________ _________。一段時間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是______________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是:2XO2+2NaOH===M+NaXO3+H2O(已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價為____________________。

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位于短周期的四種元素A、B、C、D,其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最;B是地殼中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半徑在同周期中最大。

回答下列問題:

(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式:________、________、________。

(2)寫出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式:_________________________

________________________________________________________________________。

(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式:

_______________________________________________________。

(4)用電子式表示化合物C2B的形成過程:

__________________________________。

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