下列說法中正確的是(　　)。

A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

B．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

D．測定等濃度的NaCl、AlCl₃兩溶液的pH可以比較鈉、鋁的金屬性強弱

在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是(　　)。

A．將SO₂通入水中                   B．火堿溶于水

C．將HCl通入水中                   D．硫酸氫鈉溶于水

下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是                         (　　)。

A．NaOH、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄

B．MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C．Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄

D．HCl、Al₂O₃、MgCl₂

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為只含兩種元素的化合物，且均含18個電子。下列有關(guān)這四種物質(zhì)的推斷，正確的是(　　)

A．可能在某種物質(zhì)中含有離子鍵                 B．四種物質(zhì)都是共價化合物

C．四種物質(zhì)都不可能具有強氧化性          D．有一種物質(zhì)是乙烷的同系物

下列過程中，共價鍵被破壞的是(　　)

A．碘升華                                  B．二氧化氮被木炭吸附

C．酒精溶于水                              D．HCl氣體溶于水

某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是

(　　)。

A．一定是離子鍵

B．一定是共價鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵

D．以上說法都不正確

化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(　　)。

A．離子化合物中一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

B．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵

D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、

原子核與原子核之間的排斥作用

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖所示的關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均為10電子的微粒，且C的水溶液呈堿性，請寫出A的結(jié)構(gòu)式：

________________________________________________________________________。

(2)如果A和C是18電子微粒，B和D是10電子微粒，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是：________＞________。(用化學(xué)式或離子符號表示)

③已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是含有18個電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個)：

________________________________________________________________________。

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是________(填序號)

a．簡單離子的半徑Y(jié)＞Z

b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強

c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強

(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e^－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是___________________ _________。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

(4)XO₂是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO₂＋2NaOH===M＋NaXO₃＋H₂O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價為____________________。

位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最�。籅是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大。

回答下列問題：

(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式：________、________、________。

(2)寫出含B元素質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的電子式：_________________________

________________________________________________________________________。

(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________________________。

(4)用電子式表示化合物C₂B的形成過程：

__________________________________。