科目: 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)中,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是( 。
A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇
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科目: 來(lái)源: 題型:
在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中,加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液,通過(guò)計(jì)算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)若D為金屬單質(zhì),且D是用量最大、用途最廣的金屬,若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽,則B的化學(xué)式可能為_______________________________。
(2)若A常用作制冷劑,B和D為空氣的主要成分,則反應(yīng)(Ⅲ) 的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。
(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________________________________________________。
(4)若D為酸或酸性氣體,則A、B、C、D可以是________________(請(qǐng)按順序?qū)懗龊侠淼拇鸢?。
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科目: 來(lái)源: 題型:
氮是地球上含量豐富的原子元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)25℃時(shí),0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合,混合溶液中
2c(NH4+)>c(NO3-),所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
(3)發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。經(jīng)測(cè)定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。
(4)右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng):2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是_________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)在一定條件下,轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ;過(guò)量的與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量,其目的是 、 。
(3)通氯氣氧化后時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ;該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為 (寫化學(xué)式)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(1)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于 處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。
(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染,故可以用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時(shí),通入肼的一極為 極,該極的電極反應(yīng)式是 ,電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH將 (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)碘被稱為 “智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料,可通過(guò)電解制備碘酸鉀。(陰、陽(yáng)兩極均用惰性電極,陰極室與陽(yáng)極室用陽(yáng)離子交換膜隔開)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:電解前,先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液,溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻。電解時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是 。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。
(3)若三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 。
(5)當(dāng)三者c(H+)相同且體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ,反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 。
(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后,c(H+)由大到小的順序是 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)取有機(jī)物A 3.00g與4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣在密閉容器中燃燒,燃燒后產(chǎn)物只有二氧化碳、—氧化碳和水蒸氣(沒有反應(yīng)物剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.60g,堿石灰增重4.40g;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)3.00gA中所含氫原子為 mol、碳原子為 mol。
(2)該有機(jī)物的分子式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為能源的新型“海水電池”,該電池以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。它比干電池能量高20~50倍。其總反應(yīng)式表示為:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。
(1)該電源的負(fù)極材料為 ,(2)寫出正極反應(yīng)式為 : 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
海水是人類資源的寶庫(kù),“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來(lái)源。食鹽既是一種生活必需品,也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上主要通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。
(1)陽(yáng)極反應(yīng)式為 ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是: 。
(2)當(dāng)陰極和陽(yáng)極上共收集到氣體22.4 L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集),則電路中通過(guò)電子的個(gè)數(shù)為 。
(3)電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液,若通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收,且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì),請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:
(用一個(gè)方程式表示)。
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