下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖。回答下列問題：

揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________。
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應。實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜�；卮穑�
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗裝置的比較：
利用右圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是___________。
酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加1滴____試液，現(xiàn)象是___________。

實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：

（1）關閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水 (填”小”或”大”)的無色液體，在實驗中因為 而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__ ___和_ __。
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________________。
（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C，可以看到的現(xiàn)象是____________________________________。
（4）三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_ __。
(5) 經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_____________，要進一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）：
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（I）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．

①需要用　   來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A   　t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．

②寫出該反應的離子方程式　                              　．

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作    為：

①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．

②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol？L^﹣1KMnO₄溶液裝入　       　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．

在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：　                                    　．當　                                                    　，證明達到滴定終點．

③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為　   　mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為　   　．

④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是　    　．

A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

手性分子是指在分子結構中，當a、b、c、d為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★標記）屬于手性碳原子的是

   A．降冰片烯                B．乳酸

C．苯甲醇             D．甘油

25 ℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應ΔH>0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄          ②離子還原性：S^2->Cl^->Br ^->I^-         ③沸點：HF＞HCl＞HBr>HI

④金屬性：K>Na>Mg>Al    ⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S    ⑥半徑：O^2->Na⁺>Na>Cl

A、①②③         B、②③④      C、①④⑤     D、①②③④⑤⑥

下列化學反應屬于加成反應的是(    )

下列物質(zhì)互為同分異構體的一組是（　　）                              

A ³⁵ Cl和 ³⁷ Cl         B．正丁烷和異丁烷   

C．O₂ 和 O₃             D．H₂O 和 H₂O₂

下列反應屬于取代反應的是(　　)

①CH₃COOCH₃＋CH₃CH₂OH―→CH₃COOCH₂CH₃＋CH₃OH

②2CH₃CH₂OH＋2Na―→2CH₃CH₂ONa＋H₂↑

③CH₃CH₂Br＋NaOH―→C₂H₄↑＋NaBr＋H₂O

④C₂H₄＋HCl―→C₂H₅Cl

A．①②　　　  B．①④　　　

C．③④　　　  D．②③

下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述正確的是（　�。�

A．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應加入CuSO₄溶液

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應

C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒有發(fā)生水解

D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸