按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為(      )

A、4：1    B、3：1    C、2：1    D、任意比

下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

      CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-890.3kJ·mol^-1

B．常溫下反應(yīng)C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行是由于該反應(yīng)△H>0

C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(      )

A．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2N_A

B．2 L0.5 mol • L^－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

C．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

D.  5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑＋9H₂O反應(yīng)中，生成28 gN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是( )

A．鉛筆芯作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)為電源的正極

C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生

D．紅字是H⁺放電， c(OH^-)增大造成

如下圖，有關(guān)鐵釘腐蝕（除②外，電解質(zhì)溶液為食鹽水）說(shuō)法不正確的是（    ）

A. ①發(fā)生析氫腐蝕           

B. ③是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C. 若將⑥的Cu極換成不溶性電極，則⑥是外加電流的陰極保護(hù)法          

D. 腐蝕快到慢的順序?yàn)棰?gt;④>①>②>③>⑥

工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌�金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是 （　　）

A． 圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O₂

B． 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e^－===Cu²⁺

C． 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>Cr         

D． 兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li⁺通過(guò)。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO₂ === Li_1-xCoO₂+xLi。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是( )

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi-xe^-= xLi⁺

C．充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．充電時(shí)，負(fù)極（C）上鋰元素被氧化

根據(jù)下列事實(shí)：(1)X+Y²⁺ = X²⁺+Y；(2)Z+2H₂O = Z(OH)₂+H₂  (3)Z²⁺氧化性比X²⁺弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W²⁺+2e^- = W，Y-2e^-=Y²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(      )

A、X>Z>Y>W  B、Z>W>X>Y  C、Z>X>Y>W  D、Z>Y>X>W

已知：2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)   ΔH＝－25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說(shuō)法正確的是(      )

A. 平衡時(shí)，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol/L      B．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400         

C. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ   

D. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH₃OH，達(dá)新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率增大

已知反應(yīng)：CO+H₂OCO₂+H₂，在—定溫度下，容器中加入CO和H₂O(g)各lmol，達(dá)到平衡時(shí)生成0.7mol的CO₂，若其他條件不變，再加4molH₂O(g)，再達(dá)到平衡時(shí)可能生成CO₂為（    ）

A．0.6mol      B．0.95mol       C．1mol       D．1.5mol