已知強弱順序：還原性I^－＞Br^－＞Fe^2＋＞Cl^－，氧化性Cl₂＞Fe^3＋＞Br₂＞I₂，下列反應的化學方程式或敘述不成立的是(　　)

A．Br₂＋2HI===I₂＋2HBr

B．2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

C．2FeCl₂＋2HCl＋I₂===2FeCl₃＋2HI

D．Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I^－先被氧化

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　)

A．Fe^3＋、OH^－、SO、CO

B．Cu^2＋、Fe^2＋、H^＋、NO

 C．Ag^＋、Na^＋、SO、Cl^－

D．K^＋、H^＋、CO、MnO

R₂O在一定條件下可以把Mn^2＋氧化成MnO，若反應中R₂O變?yōu)镽O，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　)　　

A．1 B．2

C．3 D．4

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。則下列有關說法中，不正確的是(　　)

A．還原性：I^－>Fe^2＋>Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6mol

C．當通入2mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^{－2·1·c·n·j·y}

D．原溶液中：n(Fe^2＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

下列物質(zhì)的應用不涉及氧化還原反應的是(　　)

A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

B．用熱的純堿溶液清洗油污

C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混合加熱，來檢驗病人是否患糖尿病

D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

　下列反應中，不屬于氧化還原反應的是(　　)

A．3Cl₂＋6KOH===5KCl＋KClO₃＋3H₂O

B．2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

C．SnCl₄＋2H₂O===SnO₂＋4HCl

D．MnO₂＋4HCl===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

水做還原劑的氧化還原反應是(　　)

A．氯氣和水的反應：Cl₂＋2H₂OHCl＋HClO

B．氟氣和水的反應：2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

C．氧化鈣和水的反應：CaO＋H₂O===Ca(OH)₂

D．電解食鹽水：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

　某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，MnO恰好完全被還原為Mn^2＋。

請回答以下問題：

(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是________。

(2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式。

　大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na^＋、Mg^2＋、NH、Cl^－、SO、SO、NO和NO等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。21教育網(wǎng)

[已知：K_sp(Ag₂SO₄)＝1.20×10^－5]

請回答下列問題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有　SO、NO、NH　；肯定不存在的離子有　SO、NO　，說明其不存在的理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^－：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生的化學反應有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________，

再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：　催化劑　。

　有一瓶澄清溶液，可能含有大量H^＋、NH、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO、CO、NO、Cl^－、I^－，現(xiàn)進行如下實驗：21*cnjy*com

(1)測知溶液顯強酸性；

(2)取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，CCl₄層為紫紅色；

(3)另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；

(4)取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；

(5)將實驗(3)中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

溶液中肯定不存在的離子有　Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO、CO、NO�。�

溶液中不能確定是否存在的離子有________________________________________________________________________。