A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個未成對電子；

③D和E原子價電子排布式均為ns²np⁴；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。

請回答下列問題：

(1)G²⁺的核外電子排布式是                   。在[G(NH₃)₄]²⁺離子中，G²⁺與NH₃分子形成的是          鍵。

(2)與B、C形成的陰離子(BC^—)互為等電子體的微粒有           、          (分子和離子各寫一種)。

(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是            。

a．氫化物穩(wěn)定性：B>C                    b．氫化物沸點(diǎn)：B<C

c．最高價氧化物的水化物酸性：B<C        d．非金屬性：B>C

(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                  (用元素符號作答)，B的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為              。

(5)七種元素中，電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為          ，該物質(zhì)的晶體屬于          。

已知FeS與某濃度的HNO₃反應(yīng)時生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量之比為16，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A．NO            B．NO₂        C．N₂O             D．NH₄NO₃

香草醛愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。香草醛的合成路線。下列說法正確的是                                                               

   A．理論上反應(yīng)1→2中原子利用率100% 

   B．化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

C．檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

  D．等物質(zhì)的量的四物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量比為1324

常溫時，下列說法正確的是    

A．pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水電離出的c(H⁺)為10^－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

C．在c(H⁺)c(OH^－)＝110¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₃^2－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃^2－)+c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

下列說法正確的是

A．在純水中加入醋酸會促進(jìn)水的電離   B．1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH=3

C．常溫下，0.1 mol·L ^–1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

D．加熱Na₂CO₃溶液能提高其除油污的能力

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO₃的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時KNO₃不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲線

D．圖4表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，體積V與沉淀n的變化

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A．金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生

B．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹

C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e^－®Fe²⁺

D．埋在地下的鋼管與電正極連接可以減緩腐蝕

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。                         

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

B．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

恒溫恒容的三個密閉容器，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝-92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是

      A．放出熱量a<b<92.4         B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③>①>②

     C．N₂的轉(zhuǎn)化率①<②         D．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)①>③