你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是    (    )

  A. 某雨水的pH為5．6               

B．某澄清石灰水的濃度是2．0 mol/l

  C．某膠體粒子的直徑是160 nm        

D．某常見氣體的密度為1．8 g·/cm³

下列變化屬于物理變化的是    (    )

  A．氧氣在放電條件下變成臭氧，    

B．膽礬在加熱條件下變成白色無水硫酸銅

  C．漂白的草帽久置空氣中變黃      

D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是    (    )

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L苯中約含有個(gè)NA碳原子    

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L H₂中含中子數(shù)為2NA

  C．1 L 1 mol／L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

  D．1 mol Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2NA個(gè)電子

2014年2月，我國中東部地區(qū)遭遇嚴(yán)重的霧霾天氣，京津冀地區(qū)的空氣污染級別高達(dá)6級，PM2．5值逼近1000（“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物）.下列有關(guān)環(huán)境污染與防護(hù)的說法正確的是    (    )

    A．CO，、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中能穩(wěn)定存在

    B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

    C．PM2．5屬于膠體，可以通過靜電除塵裝置除去

    D．治理汽車尾氣中的CO和NO₂，可以通過催化轉(zhuǎn)化裝置，轉(zhuǎn)化成無毒的C0₂和NH₃

將0.08mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時(shí)Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

（1）請配平下列方程式：

    KMnO₄+    HCl －     KCl+    MnCl₂+    Cl₂↑+    H₂O

（2）上式反應(yīng)中的還原劑是       ，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為       。

（3）a +b的最大值為              ，a +b最小值為              。

（4）當(dāng) a +b ＝0.18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為                      。

氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，

具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們

的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

 (1)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是        （填序號）。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c．兩種晶體中B-N鍵均為共價(jià)鍵

d．兩種晶體均為分子晶體

(2)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為        ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是                                 。

(3)立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為            。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km在古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是          。

(4)NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1 molNH₄BF₄含有         mol配位鍵。

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R²⁺離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是 。

（2）R²⁺的水合離子中，提供孤電子對的原子是 。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與

陽離子的個(gè)數(shù)比是 。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是 。

用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：

（1）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D.根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm

（2）如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度為1.8g·cm^-3 ) 配制3. 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_____________mL。

（3）由于錯(cuò)誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是___________（填寫序號）。

A.使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度

B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干

D.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用

二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式                                                        

（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃) = 2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

      2SO₂+SeO₂+2H₂O = Se+2SO₄^2-+4H⁺

SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                           

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：

    ①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O

    ②I₂+2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆+2NaI

配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                            

（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       

完成下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，使原溶液中的SO₄^2—恰好完全沉淀：

（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，當(dāng)Al³⁺恰好全部沉淀時(shí)： 

（3）向Ca（HC0₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液：