下列化學用語的書寫正確的是（   ）

A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂      B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₆O

C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：    D．四氯化碳的電子式：

美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為29

的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（   ）。

A．47  B．175   C．61   D．57

某含C、H、O三種元素的有機物4.6 g完全燃燒，若將生成的氣體全部通過濃硫酸，則濃硫酸質(zhì)量增加5.4 g；若將生成的氣體全部通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉的質(zhì)量增加6.2 g（假定氣體全部吸收）。

（1）試通過計算推斷該有機物的分子式。

（2）該有機物有多種同分異構(gòu)體，其中一種能和Na反應生成H₂，請試寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。

石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖的關系。

（1）A的分子式為________________。

（2）寫出：反應①的化學方程式：__________；該反應的類型是_______________。

反應③的化學方程式： _________________________________。

（3）G是E的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO₃反應，則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為：

_____________________________

（4）標況下，將A與某烴混合共11.2 L，該混合烴在足量的氧氣中燃燒，生成CO₂體積為17.92 L，生成H₂O 18.0 g，則該烴的結(jié)構(gòu)式為_____________；A與該烴的體積比為_____________。

A、B、C、D、E、F、六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2的共價化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2的離子化合物M和N；F的最高正價為+6價。

根據(jù)題意回答以下問題：

（1）寫出下列元素的化學名稱：C___________；F___________。

（2）寫出共價化合物Y的電子式__________________；M中陰離子的離子符號_______。

（3）由以上七種元素中的其中幾種原子構(gòu)成的五核10e^-微粒的空間構(gòu)型是_______________。

（4）用電子式表示N的形成過程__________________________________________________。

（5）D、F的氣態(tài)氫化物的熔沸點高低（填化學式）________＞________，理由是：________
_________________________________。

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時有SO₂和H₂生成。某校化學研究性學習小組從定性方面對此作了研究。

按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答下列問題：

（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E兩支試管中CCl₄的作用是________________________。

（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_______________________________；實驗過程中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應方程式是：

____________________________________________________________________

（3）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是________________________________
____________________________________。

 “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：

______________________________________________________________

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____________________________________________。

（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_____________________。

可以將氧化還原反應2H₂＋O₂＝2H₂O設計成原電池。

（1）利用H₂、O₂、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，則正極的電極反應式為_________________________
___________；負極的電極反應式為__________________________________。

（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作電解質(zhì)，則負極的電極反應式為________________________
_____________，當導線中通過4 mol電子時，需消耗______mol的KOH；將4 mol CH₄完全與Cl₂發(fā)生取代反應，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl₂的物質(zhì)的量為_______mol。

有下列物質(zhì)：①CO₂   ②N₂   ③H₂O₂   ④NH₃   ⑤Ca(OH)₂   ⑥Na₂O₂  ⑦NH₄Cl，試用以上物質(zhì)的序號填空：

（1）既有極性鍵，又有非極性鍵的是______________；

（2）既有離子鍵，又有非極性鍵的是______________；

（3）屬于共價化合物的是______________。

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36 L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．120mL          B．60 mL            C．40 mL            D．30 mL