（1）生產(chǎn)甲醇的原料CO、H₂可由下列反應(yīng)制�。篊H₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，試回答下列問題。

①已知：CH₄(g)+3/2O₂(g)CO(g)+2H₂O(g)   △H₁

            H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(g)            △H₂

      則CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的△H=_____（用含△H₁、△H₂的式子表示）

②一定條件下反應(yīng)CH₄(g)+H₂O(g)CO+3H₂(g)中CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，且T₂>T₁，則上述反應(yīng)的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B處對應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B）的大小關(guān)系為K_A________K_B。

③維持溫度T₂，將0.04mol CH₄(g)和0.04mol H₂O(g)通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時達到B點，測得CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K_B=___________，下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________（填寫序號）

④在上述B點平衡基礎(chǔ)上，向容器中再通入a mol CH₄和a mol H₂O氣體，使之在C點重新達平衡，此時測得CO有0.03 mol，則a=______________。

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)降低其濃度。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為________________mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為____________ mol/L。

下列實驗現(xiàn)象、操作或反應(yīng)原理的解釋正確的是

常溫下，濃度均為0.1000mol/L的三種一元酸HX、HY、HZ溶液，分別用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．NaOH溶液與三種酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

B．酸性強弱：HX>HY>HZ

C．滴定酸HY可用酚酞作指示劑

D．滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑

下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是

A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾

B．向含有少量FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入適量氯水，再加CCl₄萃取分液，以除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液

D．已知：K_sp(CuS)<K_sp(FeS)，可加入過量的難溶電解質(zhì)FeS，使水中少量的Cu²⁺轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去

在密閉容器中進行反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，測得c(CH₄)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

B．0~5 min內(nèi)，v(H₂)＝0.1 mol/(L·min)

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H₂)減小

D．12 min時，反應(yīng)達平衡，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

    A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

    B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

    C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丁>甲

    D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì)

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為①>②>④>③

B．溫度上升10℃，四種溶液的pH均不變（不考慮揮發(fā)與分解）

C．在③④中分別加入適量的醋酸銨晶體后，③的pH減小，④的pH不變

D．將①④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

常溫下，在20 mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示。下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中

c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．在A點：c(Na⁺)> c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

C．常溫下CO₂飽和溶液的pH約為5.6

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH=8

已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3:7，則參加反應(yīng)的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A．4:25          B．2:17          C．1:7          D．3:8 

關(guān)于右圖電化學裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是

    A．陰極（Cu片）：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

B．正極（石墨棒）：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

C．陽極（Cu片）：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

D．負極（Fe釘）：Fe-3e^-=Fe³⁺