下列氣體中，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是

A. CO2           B. SO2      C. NH3       D. Cl2

有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同學(xué)用此溶液進行如下實驗：取少量溶液 ，滴入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,充分振蕩后仍有白色沉淀,對此實驗下列結(jié)論正確的是

A.Na2SO3已部分氧化                 

B.加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含BaSO4

C.加入HNO3后的不溶沉淀一定為BaSO3和BaSO4 的混合物  

 D.此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化

在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是

A.純堿      B.石英       C.石灰石      D.粘土

下列各組氣體中，在通常情況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是

A.SO2、H2S、Cl2             B.SO2、O2、NH3 

C.HCl、HBr、HI              D.SO2、CO2、O2

生石灰中往往含有雜質(zhì)碳酸鈣和二氧化硅,檢驗是否存在這兩種雜質(zhì)最好選用

A.水            B.鹽酸           C.硫酸           D.燒堿溶液

純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時，碳酸氫鈣的分解率是 

A.50%         B.75%          C.92.7%          D.100%

下列物質(zhì)中，不能用排空氣法收集的是

A. NO     B. H2    C. NO2    D. CO2

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是__________________________________(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為____，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號)。

a．＋99.7 kJ·mol－1　　　  b．＋29.7 kJ·mol－1

c．－20.6 kJ·mol－1        d．－241.8 kJ·mol－1

(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：________________________；

由R生成Q的化學(xué)方程式為：___________________________________________。

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

A．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

B．Y的化合價比Z低

C．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式________________________________________________________，

該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

________________________________________________________________________。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

(1)請寫出Z在元素周期表中的位置________。

(2)在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol E放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________

________________________________________________________________________；

E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的________，以減少對大氣的污染。

(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為________________________________________

________________________________________________________________________；

由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式_________________________________________________________

____________________________________________________________________。該反應(yīng)

中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比________。