現(xiàn)要配制500mL、0.2mol?L^-1的硫酸溶液
（1）需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸______mL．
（2）完成該實驗需要的玻璃儀器主要有燒杯、量筒、______、______、______
（3）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出．
B．未洗滌燒杯
C．定容時俯視刻度線
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

實驗室需要配置480mL 1mol?L^-1的硫酸溶液，其實驗步驟為
①計算所需濃硫酸的體積；
②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
③量取濃硫酸
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切
⑤用適量的蒸餾水稀釋濃硫酸，冷卻至室溫；
⑥蓋好瓶塞，搖勻；
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序為______
（2）若采用質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g?cm^-3）的濃硫酸配制則需取用______mL（保留小數(shù)點后一位）
（3）實驗中用到的儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管以外，還需要哪些儀器才能完成該實驗______
（4）寫出⑤中稀釋硫酸的操作過程______．
（5）如果實驗遇到下列情況，對該硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容______
②攪拌時不小心灑出一小滴溶液______
③定容時俯視觀察液面______
④定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線______．

工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO₄和（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O（莫爾鹽）的工藝流程如下：



回答下列問題：
（1）實驗室用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，定容時若俯視刻度線，則會導(dǎo)致配制的溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟②和步驟③中會產(chǎn)生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：______．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO₄溶液時，為得到純凈的CuSO₄溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為______．
（4）濃度均為0.1mol?L^-1的莫爾鹽溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是______．
（5）莫爾鹽比綠礬（FeSO₄?7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO₄還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：______．
（6）某化學(xué)興趣小組設(shè)計用如圖所示裝置制備（NH₄）₂SO₄溶液．
①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為______（填試劑名稱）．
②將裝置B中兩種液體分離開，所需的最主要的玻璃儀器為______（填儀器名稱）．
③裝置C的作用為______．

為配制0.10mol/L CuSO₄溶液，下列說法中正確的是（　　）

A．取25gCuSO4?5H2O溶于1.0L水中

B．取16gCuSO4?5H2O溶于水配成1.0L溶液

C．將CuSO4?5H2O加熱，除去結(jié)晶水后取16g溶于1.0L水中

D．將25gCuSO4?5H2O溶于水，用容積為1000mL的容量瓶配成1.0L溶液

實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下設(shè)想合理的是（　�。�

A．稱取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液

B．稱取12.0g CuSO4?5H2O，配成480mL的溶液

C．稱取8.0g CuSO4，加入500mL水

D．稱取12.5g CuSO4?5H2O，配成500mL溶液

實驗室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，進行了如下操作：
①把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加速溶解，可用______（填儀器名稱）攪拌；
②把①所得溶液______后，小心轉(zhuǎn)入______（填儀器名稱）中；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用______（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑥計算需要NaOH固體的質(zhì)量：______ g
請回答：
（1）正確的操作順序為______（填序號）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______．
（3）若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求濃度______（填“偏大”、“偏小”）

關(guān)于配制NaCl溶液的敘述不正確的是（　　）

A．托盤天平稱取58.5g食鹽，加1升水配制成溶液，NaCl溶液濃度為1mol?L-1

B．轉(zhuǎn)移時，要用玻璃棒引流

C．溶解食鹽的燒杯要洗滌2～3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．攪拌可加速溶解

FeSO₄?7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO₄?7H₂O的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：


（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是______（用離子方程式表示）．
（2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是______（填序號字母）．
a．蒸餾                       b．分液
c．滲析                       d．重結(jié)晶
（3）FeSO₄?7H₂O是某些補血劑的主要成分，實驗室中為測定某補血劑中鐵元素的含量，進行了以下實驗：
①配制100mL 1.00×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及______．配制過程中下列說法中，正確的是______（填序號字母）．
a．KMnO₄溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
d．如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補血劑配成溶液，進行預(yù)處理，使其中的鐵元素全都是Fe²⁺，再用配制好的標準KMnO₄溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．進行滴定時，標準KMnO₄溶液應(yīng)該盛放在______（填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是______．
③滴定結(jié)束時，消耗濃度為1.00×10^-2mol?L^-1的標準KMnO₄溶液26.00mL，則該補血劑中鐵元素的含量為______%．

下列關(guān)于配制0.1mol?L^-1 KNO₃溶液的說法中，錯誤的是（　　）

A．將1.01g KNO3溶于100mL水配制而成

B．將5.05g KNO3溶于水配制成500mL水溶液

C．將100mL 0.2 mol?L-1 KNO3溶液加水稀釋成200mL

D．將10.1g KNO3溶于水配制成1L水溶液

實驗室需要480mL 0.5mol?L^?1的NaOH溶液，配制過程中有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入______中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑥待溶液恢復(fù)到室溫．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）______．步驟②中該填______．
（2）實驗中用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量是______．
（3）若實驗時出現(xiàn)如下情況，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的有______．
A．在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，將砝碼放在天平的左盤，盛有氫氧化鈉固體的小燒杯放在天平的右盤．
B．定容時，俯視刻度線．
C．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
D．容量瓶中原有少量的蒸餾水
E．前一次配制定容時加水超過了刻度線，所以將溶液倒掉了，后來容量瓶未用蒸餾水潤洗，就重新配制溶液．