將Na₂O₂逐漸加入到含有Al^3＋、Mg^2＋、NH的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al^3＋、Mg^2＋、NH的物質(zhì)的量分別是

A．2 mol、3 mol、4 mol　　　                B．2 mol、3 mol、8 mol

C．3 mol、2 mol、8 mol                          D．3 mol、2 mol、4 mol

向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．CO₂通入NaAlO₂溶液中：AlO＋CO₂＋H₂O===Al(OH)₃↓＋CO

B．Al₂O₃與過量氨水：Al₂O₃＋6NH₃·H₂O===2Al^3＋＋6NH

C．向AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

D．向AlCl₃溶液中滴入過量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A．Al　　　　　　　　　                    B．Al(OH)₃

C．AlCl₃                                    D．Al₂O₃

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是

A．明礬凈化水

B．用氫氧化鋁治療胃酸過多

C．用鋁制容器存放濃硫酸

D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

       在硫酸鈉和碳酸鈉的混合物4.96 g中加入足量的4.80%的鹽酸（密度為1.02 g/mL），充分反應后，在標準狀況下收集到0.448 L二氧化碳。試求：

（1）混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量。

（2）混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（保留兩位小數(shù)）。

已知，6.5 g某氣態(tài)烴在標準狀況下的體積是5.6 L。

（1）求該烴的摩爾質(zhì)量。

（2）寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。

（3）若6.5 g該烴被過量溴水完全吸收，反應中消耗的Br₂是多少克？

一些與人們生活密切相關(guān)的有機物的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：

其中C是食醋的主要成分。請結(jié)合相關(guān)有機化學知識，回答下列問題：

（1）C中所含官能團的名稱是____________，A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，

（2）早在4000年前，我們的祖先就用糧食____________的方法獲得了含B的飲料。碘溶于B形成的溶液在日常生活中可用于_____________________________________。

（3）上圖中反應①的反應類型是____________________________；寫出反應②的化學方程式：_________________________________________________________________

（4）實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答：

試管①中加入沸石的目的是                                       。為便于控制加熱溫度并使試管①受熱均勻，實驗采用_________________加熱方式。實驗時需預先在用于收集乙酸乙酯的試管②中加入                    溶液。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管②中的液體分兩層，乙酸乙酯在              層（填“上”或“下”）。

某同學將銅片加入濃硫酸中，加熱后發(fā)生反應，探究反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中是否含有二氧化硫和水蒸氣。

（1）寫出銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_______________________________，其中氧化劑是____________。

（2）在上述實驗中，銅和濃硫酸應放置在下列_____（填“A”、“B”或“C”）中進行反應。

（3）將上述反應裝置和下列檢驗裝置連接，檢驗氣體產(chǎn)物，連接順序為（填連接端點的序號）：a→______→______→______。

（4）酸雨是指pH小于____________的降水。由二氧化硫形成的酸雨中含一種強酸，該酸是______________，這種酸雨形成過程中的氧化劑是_________（填化學式）。

實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：

（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞                 ，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活。

（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于                        位置，記錄讀數(shù)。

（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視                            的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由      色變?yōu)?u>      色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。

（4）重復（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)。再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：        

第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如右圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為        mol/L。

     已知鹽酸的準確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為        %。

（5）會造成實驗結(jié)果偏高的操作是       （填寫編號）。

a.  錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液

b.  振蕩時溶液濺出錐形瓶外

c.  滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外