下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是

A．硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體

B．硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體

C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D．加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na₂RO₃)和氫氣。

請回答下列問題：

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B___________；C__________；D__________；E__________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________________________，

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：_____________________________________________。

(5)H₂CO₃的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：

________________________________________________________________________。

下列試劑中，能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶里的是

A．KOH溶液                                  B．液溴

C．Na₂SiO₃溶液                               D．氫氟酸

大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質(zhì)或用途得來的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式或用途不相符的一組是

下列離子方程式書寫正確的是

A．往澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

B．往碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO＋SiO₂===SiO＋CO₂↑

C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂↑

D．硅酸與燒堿溶液中和：H₂SiO₃＋2OH^－===SiO＋2H₂O

下列關(guān)于碳和硅的敘述中，正確的是

A．氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B．單質(zhì)都能導(dǎo)電

C．氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸

D．碳和硅兩種元素都有同素異形體

硅在無機非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品的制造用到硅單質(zhì)的是

A．玻璃制品　　　　　　                     B．石英鐘表

C．計算機芯片                               D．光導(dǎo)纖維

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計的實驗過程為：

(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是_______________________________________________________________________。

(3)有同學(xué)指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)₂沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)₂得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是________。

A．CuO比Cu(OH)₂顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離

B．Cu(OH)₂分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C．干態(tài)下分解Cu(OH)₂，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進一步分解生成Cu₂O

D．過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

某課外活動小組，收集了一種合金進行研究(已知Cu的焰色反應(yīng)為綠色)。

(1)外觀暗灰色，表面光滑；

(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 9.96 L；

(4)另取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 9.96 L。

試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；下列元素可能含有的是________(填選項編號)。

a．Ag                                       b．Mg

c．Mn                                       d．Fe

如果該合金中只含兩種元素，它們的質(zhì)量比是_________________________。

黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。

[實驗一]　測定硫元素的含量

Ⅰ.將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處持續(xù)不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液按下述流程進行處理。

[實驗二]　測定鐵元素的含量

Ⅲ.測定鐵元素含量的實驗步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；

②加還原劑使溶液中的Fe^3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^2＋后，過濾、洗滌；

③將濾液稀釋至250 mL；

④每次取稀釋液25.00 mL，用物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定。三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為V mL(該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn^2＋)。

請完成下列問題：

(1)已知12 g FeS₂完全燃燒放熱85.3 kJ，則表示FeS₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。

(2)Ⅰ中乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________________________________________________。

Ⅰ中玻璃纖維的作用是_______________________________________________。

(3)Ⅱ中的濾渣在稱量前還應(yīng)進行的操作是_______________________________。

(4)Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有________________。

(5)該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(用Ⅰ、Ⅲ中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達)。