電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小，且電導率越大溶液的導電能力越強。室溫下 ，用0.l00 mol·L^-1的NH₃· H₂O 滴定10 .00mL 濃度均為0 . 100 mol·L^-1HCl和CH₃COOH的混合液，電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．① 溶液中c（H ⁺）為0 . 200 mol·L^-1                       

B．溶液溫度高低為① ＞③ ＞②

C．③ 點后因離子數(shù)目減少使電導率略降低
D．③ 點時溶液中有c ( C1^一）＞（CH₃ COO^一）

關于可逆反應：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)  ΔH的有關圖像如下：

則下列不正確的是

A．p₁<p₂　T₁>T₂           B．減小壓強，正逆反應速率都減小，平衡右移

C．ΔH>0　ΔS>0           D．升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO₂O₂＋HbCO，37 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是

A．CO與HbO₂反應的平衡常數(shù)K＝

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C．當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

在1100 ℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，該溫度下K＝0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO₂)＝0.0263 mol/L

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，下列說法中正確的是

A．30～40 min間該反應使用了催化劑      

B．化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L^－1·min^－1

  一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：

X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意圖合理的是

 在平衡體系：CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳氣體。原壓強為P，體積為V，在t₀時刻，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變。若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，則此體系中壓強（P 縱坐標）跟時間（t 橫坐標）的關系為

某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進行相關實驗，如圖所示。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO^－＋2OH^－===3Cl^－＋2AlO＋H₂O。下列說法正確的是

A．電池的負極反應式為：ClO^－＋H₂O＋2e^－===Cl^－＋2OH^－

B．當有0.1 mol Al完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子 數(shù)為1.806×10²³個

C．往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅

D．b極附近會生成藍色固體

下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO＋2I^－＋2H^＋AsO＋I₂＋H₂O”設計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。下列敘述中正確的是

A．甲組操作時，電流計(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B．甲組操作時，溶液顏色變淺

C．乙組操作時，C₂做正極

D．乙組操作時，C₁上發(fā)生的電極反應為I₂＋2e^－===2I^－

室溫下，將1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH₁，將1mol的CuSO₄(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受熱分解的化學方程式為：  

CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄ (s) +5H₂O(l)，熱效應為ΔH₃。則下列判斷正確的是 

A．ΔH₂>ΔH₃       B．ΔH₁<ΔH₃      C．ΔH₁+ΔH₃=ΔH₂     D．ΔH₁+ΔH₂=ΔH₃