在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A．sp，范德華力　　　　　                   B．sp²，范德華力

C．sp²，氫鍵                                D．sp³，氫鍵

下列說法中正確的是

A．(2013·安徽)HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵

B．(2013·安徽)CO₂分子中的化學鍵為非極性鍵

C．(2013·四川)NH₃分子中N原子的雜化軌道類型是sp²

D．(2013·重慶)沸點：PH₃＞NH₃＞H₂O

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A．　　　　　　　                    B．

C．                            D．

下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是

A．化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失

B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

下列說法中正確的是

A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵

B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵

D．大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵

 _{已知氧化性強弱順序為BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>Br2>I2。某同學為驗證其中某些離子的氧化性進行如下實驗。向盛有30 mL 0.2 mol·L-1  KI溶液的錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至過量。}

_{（1）開始滴加KBrO3溶液時的現(xiàn)象為                                       此時溶液中I－完全被氧化時轉(zhuǎn)移        mol e－。}

_{（2）KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                       。}

_{（3）滴加KBrO3溶液至過量時觀察到溶液褪色，其可能的原因是（用離子方程式表示）}

                       _{通過該反應         （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是                                。}

_{（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。}

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此精確配制KMnO₄標準溶液的操作是：

（1）稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi) h；

（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)₂；

（3）過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：

（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)如：草酸）溶液測定其濃度。

回答下列問題：

（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO₄固體？                                   。

（2）通常使用的酸性高錳酸鉀溶液，是在高錳酸鉀溶液滴入             （填試劑名稱）使溶液呈酸性。

（3）若準確稱取W g草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。 

 ①配制高錳酸鉀溶液必須用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有             

②寫出滴定過程中對應的離子方程式                               

KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L；

③若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將________（填“偏高”或“偏低”）

④達到滴定終點的現(xiàn)象為                                              

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）       能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：

（2）       不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄·7H₂O的實驗過程如下：

已知：①室溫下K_sp[Mg(OH)₂]＝6.0×10^－12。②在溶液中，F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋、Al^3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是______________________。

(2)若室溫下的溶液中Mg^2＋的濃度為6.0 mol·L^－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀。

(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。

(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄·7H₂O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。

(5)若獲得的MgSO₄·7H₂O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)₂計]的百分含量約為________(MgSO₄·7H₂O的相對分子質(zhì)量為246)。

_{1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干種離子：}                           

_{當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是} 

_{A．原溶液中加入鹽酸有沉淀生成}

_{B．原溶液中一定含有Cl－和Br－}

_{C．反應最后得到的沉淀只有Fe（OH）3}

_{D．反應最后形成的溶液中溶質(zhì)只有NaAlO2}