下列熱化學方程式正確的是 （ ）

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^-1

C．已知在101 kPa下，1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^-1

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol^-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為

H₂SO₄(aq)＋2KOH(aq)===K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol^-1

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是(　　)

A．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，推出與水反應產物也完全相同

B．SO₂和濕潤的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強

C．H₂CO₃的酸性比HClO強，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO₂，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO₂

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉化關系。下列有關物質的推斷正確的是(　　)

A．若甲為焦炭，則丁可能是O₂      B．若甲為Fe，則丁可能是Cl₂

C．若甲為AlCl₃，則丁可能是NH₃    D．若甲為NaHCO₃，則丁可能是HCl

已知

（1）H₂O(g) ₌₌ H₂O(l)   ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol^-1

（2）CH₃OH(g) ₌₌ CH₃OH(l)   △H₂＝-Q₂ kJ·mol^-1

（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₃＝-Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ） （    ）

A．Q₁+Q₂+Q₃    B． 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁    C． 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁    D． 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO₄?5H₂O(s) ₌₌₌ CuSO₄(s)+5H₂O(l) △H=+Q₂ kJ·mol^-1則Q₁、Q₂的關系為 （ ）

A．Q₁<Q₂ B． Q₁>Q₂ C． Q₁=Q₂ D． 無法確定

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（   ）

①HCl比H₂S穩(wěn)定  ②HClO氧化性比H₂SO₄強   ③HClO₄酸性比H₂SO₄強  ④Cl₂能與H₂S反應生成S  ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子  ⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS。

A．②⑤     B．①②    C．①②④   D．①③⑤

可逆反應：2NO₂2NO+O₂ 在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（    ）

  ①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO₂

  ②單位時間內生成n molO₂ 的同時，生成2n mol NO

  ③用NO₂、NO、O₂ 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  ⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④                D． ①②③④⑤⑥

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是(    )

A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑

B．離子半徑：W^-﹥X⁺﹥Y^3-

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z﹥W

D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（   ）

   A．HCl  MgCl₂  NH₄Cl       B．H₂O  Na₂O   CO₂ 

C．CaCl₂  NaOH  H₂S        D． NH₃   H₂O  CO₂  

在25℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積(　　)　

A．a＝b＝10 mL                  B．a＝b>10 mL

C．a<b                          D．a>b