下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：

有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是

A．①②　　　　　　　　                     B．②③

C．①②④                                   D．②④

下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是

A．金屬鍵具有方向性與飽和性

B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用

C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子

D．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見光

氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是

A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和Al₂O₃的化學(xué)鍵類型不同

D．AlON和Al₂O₃晶體類型相同

下列變化需克服相同類型作用力的是

A．碘和干冰的升華                           B．硅和C₆₀的熔化

C．氯化氫和氯化鉀的溶解                     D．溴和汞的氣化

下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是

A．CaC₂　　　　　　　　                 B．N₂H₄

C．Na₂S₂                                     D．NH₄NO₃

A、B、D、E、G、M代表六種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中，元素M的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，E的簡(jiǎn)單離子在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，D、G同主族；B與D形成的化合物有多種，其中一種是紅棕色氣體。

(1)M的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為___________________________________________，元素B、D、G的第一電離能由大到小的順序是________________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)，GD的立體構(gòu)型是____________(用文字表述)。

(3)M與D形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其化學(xué)式為________(用元素符號(hào)表示)。

(4)已知化合物EB結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，該物質(zhì)可由E的氯化物與NaB₃在高溫下反應(yīng)制得，且生成單質(zhì)B₂，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________________________，若有8.4 g B₂生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒(méi)有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E的常見化合價(jià)為＋3；F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；G^＋的M層電子全充滿。用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

(1)G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_______________________________________，周期表中屬于________區(qū)。

(2)B與F形成的一種非極性分子的電子式為____________________________；F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為________________。

(3)BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體。

(4)設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價(jià)氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH＝11的甲的水溶液　②pH＝3的乙的水溶液�、踦H＝3的丙溶液，3種溶液中水電離出的c(H^＋)之比為________________。

(5)丁、戊分別是E、F兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1∶4混合后，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開___________________。

(6)A和C形成的某種氯化物CA₂Cl可作殺菌劑，其原理為CA₂Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出CA₂Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(7)往G的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成一種配合物X，下列說(shuō)法正確的是________。

A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．X中G^2＋給出孤對(duì)電子，NH₃提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO與PO互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC₂的晶體為離子晶體，其陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1，D的二價(jià)陽(yáng)離子比C的簡(jiǎn)單陰離子多一個(gè)電子層。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E原子序數(shù)為26。回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。

(1)E在周期表中的位置__________________________________________(指明周期和族)。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_________________________________。

(3)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是________；AC的中心原子采取________雜化。

(4)寫出任意一種由兩種元素組成的與DC₂中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式________________________________________________________________________。

(5)E的高價(jià)態(tài)離子和低價(jià)態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子組成六配位的配離子。寫出該配離子的化學(xué)式________________________(任寫一種)。

(6)X是周期表中電負(fù)性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如下圖所示。該離子化合物的化學(xué)式為________。

某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          

（2）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                           

（3）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO₄、3mol/L H₂SO₄、3mol/L HNO₃、30%H₂O₂、0.01mol/L KMnO₄、20%KSCN、蒸餾水。

在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

步驟1中加入足量1mol/L CuSO₄溶液的作用是                                     。

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.0kJ/mol

           ②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH(g)的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；在T₁溫度時(shí)，將1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為____________________。