已知：2Zn(s)＋O₂(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1

2Hg(l)＋O₂(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1

則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為

A．＋519.4 kJ·mol^－1　　                    B．＋259.7 kJ·mol^－1

C．－259.7 kJ·mol^－1                            D．－519.4 kJ·mol^－1

分析下表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是

A.571.6 kJ·mol^－1，2 221.5 kJ·mol^－1

B．241.3 kJ·mol^－1，2 013.8 kJ·mol^－1

C．285.8 kJ·mol^－1，2 013.8 kJ·mol^－1

D．285.8 kJ·mol^－1，2 221.5 kJ·mol^－1

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH₂＝－1 160 kJ·mol^－1

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH₄還原4.48 L NO₂氣體至N₂，則下列說法中正確的是

A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ

B．此過程中需要CH₄氣體1.12 L

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8N_A個

D．已知2NO(g)＋O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝－114 kJ·mol^－1，則CH₄的燃燒熱是802 kJ·mol^－1

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)＋2H^＋(aq)===Cu^2＋(aq)＋H₂(g)

            ΔH＝＋64.39 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)===2H₂O(l)＋O₂(g)

ΔH＝－196.46 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)

ΔH＝－285.84 kJ·mol^－1

在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu^2＋(aq)和H₂O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于

A．－417.91 kJ·mol^－1　　                       B．－319.68 kJ·mol^－1

C．＋546.69 kJ·mol^－1                       D．－448.46 kJ·mol^－1

下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如圖所示：

請回答下列問題：

(1)由B₂O₃制備BF₃、BN的化學(xué)方程式依次是__________________________________、

___________________________________________________________________________；

(2)基態(tài)B___________________________________________________________________；

B和N相比，電負(fù)性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；

(3)在BF₃分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立體構(gòu)型為____________；

(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間化學(xué)鍵為____________，層間作用力為___________________________________________________________________；

(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________ g·cm^－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為N_A)。

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：

(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體類型為________。

(2)d中元素的原子核外電子排布式為________________________________________。

(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是________，原因是____________________，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。

(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是____________________________________。

(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu^2＋的核外電子排布式為________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為________。

(3)膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是____________________________。

(5)Cu₂O的熔點比Cu₂S的________(填“高”或“低”)，請解釋原因_______________________________________________________________________。

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題：

(1)硅主要以硅酸鹽、____________等化合物的形式存在于地殼中。

(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以________相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________個原子。

(3)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH₄)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(4)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是________________________________________________________________________。

②SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在硅酸鹽中，SiO四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為__________，Si與O的原子數(shù)之比為__________，化學(xué)式為__________。

MnO₂是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。

(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式______________________________________。

(2)CoTiO₃晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO₃晶體中1個Ti原子、1個Co原子，周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為________個、________個。

(3)二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O₂在其催化作用下，可將CN^－氧化成CNO^－，進而得到N₂。與CNO^－互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為________、________(各寫一種)。

(4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是________，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為________。